溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)課程(編輯修改稿)
2024-07-22 11:59 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 g＝47 g．2．稱量：將計(jì)算出的藥品用量稱量出來(lái)，稱固體用天平，量液體應(yīng)該用量筒，應(yīng)當(dāng)注意的是，量筒只能量出液體的體積，而第一步的計(jì)算中得到的是液體的質(zhì)量，所以還應(yīng)利用密度公式：轉(zhuǎn)化一下．3．溶解：將稱量好的藥品倒入燒杯中混合，用玻璃棒攪拌以加速溶解，當(dāng)固體藥品全部溶解，我們就得到了一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液了．※問(wèn)題全解1．怎樣正確理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系？ 答：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶解度意義表示溶質(zhì)在溶液里所含質(zhì)量的多少，一般不受外界條件的影響定量表示在一定量溶劑里可溶解物質(zhì)的多少．它受外界條件影響表示方法用百分率來(lái)表示溶質(zhì)在溶液里的相對(duì)含量．只是一個(gè)比值在一定條件下，100 g溶劑里溶質(zhì)所能溶解的最多克數(shù)．單位是克/100克水計(jì)算式飽和溶液或不飽和溶液里均有下列關(guān)系式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝在一定條件下，飽和溶液里，才有下列關(guān)系式：聯(lián)系飽和溶液里的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的關(guān)系式飽和溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝2．怎樣快速掌握溶液稀釋的計(jì)算？答：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的總量不變進(jìn)行運(yùn)算，無(wú)論是用水，或是用稀溶液來(lái)稀釋濃溶液，都可計(jì)算．（1）用水稀釋濃溶液設(shè)稀釋前的濃溶液質(zhì)量為m，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋時(shí)加入水的質(zhì)量為n，稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則可得：ma%＝（m＋n）b%．（2）用稀溶液稀釋濃溶液設(shè)濃溶液的質(zhì)量為A，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為B，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，兩液混合后的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%，則可得Aa%＋Bb%＝（A＋B）c%為了便于記憶和運(yùn)算．可列成十字交叉圖式如下： 這種運(yùn)算方法，叫十字交叉法．注意：在用十字交叉法計(jì)算時(shí)，c%必須是已知的量，即用這種方法不能求c%．例：利用80%的濃H2SO4和5%的稀H2SO4配制30%的H2SO4溶液3000 g，問(wèn)需這兩種溶液各多少克？解：利用十字交叉法即80%的濃H2SO4和5%的稀硫酸質(zhì)量比為1∶2．所以80%的H2SO4溶液用量為3000 g＝1000 g5%的H2SO4溶液用量為3000 g ＝2000 g【學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)】1．俗語(yǔ)說(shuō)“萬(wàn)變不離其宗”，有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．始終要扣緊它的定義和數(shù)學(xué)表達(dá)式．［例1］已知20℃時(shí)食鹽的溶解度是36 g，現(xiàn)將20 g食鹽充分溶解在50 g水中，所得到溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)20℃時(shí)50 g水中最多能溶解食鹽的質(zhì)量為x，則 x＝18 g所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%＝%答：%．點(diǎn)撥：本題已告訴了食鹽在20℃時(shí)的溶解度，所以就應(yīng)先考慮20℃時(shí)，50 g水能否將20 g NaCl全部溶解，因?yàn)槲慈芙獾氖雏}不能算溶質(zhì)．2．在有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式聯(lián)系的綜合計(jì)算中，最關(guān)鍵的是掌握生成溶液質(zhì)量的計(jì)算．［例2］100 %的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸
醫(yī)療健康相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1