第15講溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算(編輯修改稿)
2025-02-03 17:14 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 膠頭滴管 、托盤天平 、 藥匙 ， 故選 C。 答案： C 4． (2023寧夏 )向 100 g 20%的氯化鈉溶液中加入 100 g水 ， 稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( ) A． % B． 5% C． 10% D． 20% 解析： 本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。根據(jù)溶液稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進行計算，則稀釋后溶質(zhì)質(zhì) 量 分 數(shù) ＝溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% ＝100 g 20%100 g ＋ 100 g 100% ＝ 10% 。 答案 ： C 5． (2023衡陽 )實驗室要配制 50 g 10%的氯化鈉溶液 ， 其中操作方法不正確的是 ( ) A． 計算所需氯化鈉的質(zhì)量為 5 g， 水的體積為 45 mL B． 在托盤天平左盤加 5 g砝碼 ， 然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡 ， 再將氯化鈉倒入燒杯中 C． 用 50 mL量筒量取 45 mL水 ， 倒入上述燒杯中 D． 用玻璃棒攪拌 ， 使氯化鈉完全溶解 解析： 本題考查有關(guān)溶液的配制問題 。 欲配制50 g 10%的氯化鈉溶液 ， 需氯化鈉的質(zhì)量為 50 g 10%＝ 5 g， 需水的質(zhì)量為 50 g－ 5 g＝ 45 g，即體積為 45 mL。 用托盤天平稱量氯化鈉的質(zhì)量時 ， 應將 5 g砝碼先放在右盤 ， 然后在左盤添加氯化鈉直至平衡 。 再將量取的水和氯化鈉倒入燒杯中溶解 ， 并用玻璃棒不斷攪拌 。 答案： B 6． (2023天津 )下列說法正確的是 ( ) A． 在相同溫度下 ， 同一物質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定不相等 B． 某 KNO3溶液在室溫下蒸發(fā) 5 g水析出 a g晶體 ， 再蒸發(fā) 5 g水又析出 b g晶體 ， 則 a與 b一定相等 C． 將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸 ， 加水的質(zhì)量與所取濃硫酸的質(zhì)量一定相等 D． 已知 Mg(OH)2和 MgO的混合物中鎂元素的質(zhì)量分數(shù)為 48%。 取該混合物 10 g， 加入適量的稀硫酸 ， 恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定為 24 g 解析： 本題考查飽和溶液 、 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 。 由于沒有說明溶劑的質(zhì)量 ， 所以飽和溶液與不飽和溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相等；如果開始時溶液不飽和 ， 則 a和 b不相等 。 答案： CD 7． (2023南昌 )如圖是 a， b， c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線 。 下列敘述不正確的是 ( ) A． 物質(zhì) c的溶解度隨 溫度的升高而減小 B． t2℃ 時 ， 物質(zhì) a的飽和 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 50% C． 溫度高于 t1℃ 時物質(zhì) a的溶解度大于物質(zhì) c的溶解度 D． 將 t2℃ 時物質(zhì) b的飽和溶液降溫至 t1℃ 時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會減小 解析： 本題考查溶解度曲線 。 由圖像可知 ， 物質(zhì)c的溶解度隨溫度的升高而減小； t2℃ 時 ， 物質(zhì) a的溶解度為 50 g， 即該溫度下 100 g水中最多溶解50 g物質(zhì) a， 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 %；當溫度大于 t1 ℃ 時 ， 物質(zhì) a的溶解度大于物質(zhì) c的溶解度； t2℃ 時物質(zhì) b的飽和溶液降溫會有晶體析出 ， 溶劑不變 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 。 答案： B 8 ． ( 2023 廣東 ) 氯化銨和硝酸鉀溶解度曲線如圖所示 。 下列敘述正確的是 ( ) A ． 50 ℃ 時 ， 氯化銨的溶解度大于硝酸鉀 B ． a ℃ 時 ， 氯化銨與硝酸鉀溶液的質(zhì)量分數(shù)相等 C ． 將 60 ℃ 時的硝酸鉀飽和溶液降溫會變?yōu)椴伙柡腿芤? D ． 40 ℃ 時 ， 50 g 水中加入 50 g 硝酸鉀 ， 充分攪拌 ， 得到質(zhì)量分數(shù)約為 39% 的硝酸鉀溶液 解析： 本題考查溶解度曲線。在 50 ℃ 時氯化銨的溶解度約為 50 g ，而硝酸鉀的溶解度約為 90 g ； a ℃時，氯化銨和硝酸鉀的溶解度相等，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，如果溶液不飽和則不一定相等；硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大， 60 ℃ 時硝酸鉀的飽和溶液降溫會析出晶體，仍為飽和溶液； 40 ℃ 時硝酸鉀的溶解度是 64 g ，則 50 g 水中最多溶解 32 g 硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為32 g32 g ＋ 50 g 100% ≈ 39 % 。 答案 ： D 9 ． ( 2023 安徽 ) 硫酸鈉是一種重要的化工原料 ， 其溶解度曲線如圖所示 。 下列說法正確的是 ( ) A ． 硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大 B ． 30 ℃ 時硫酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 4 0% C ． 40 ℃ 時硫酸鈉的溶解度約為 50 g D ． 50 ℃ 時硫酸鈉飽和溶液降溫后一定飽和 解析： 本題考查固體溶解度曲線的理解和應用。通過曲線圖可知溫度高于 40 ℃ 時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小，故 A 錯； 30 ℃ 時硫酸鈉的溶解度是 40 g ，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是40 g100 g ＋ 40 g 100% ＝ % ， B 錯； 40 ℃ ～ 50 ℃ 時硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而降低，此時降溫不會析出晶體，而會變?yōu)椴伙柡腿芤?，?D 錯。
法律信息相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1