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正文內(nèi)容

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(四)(編輯修改稿)

2025-09-11 22:27 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 定義:溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 。 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 = 推導(dǎo)公式 : = 字母式: a%= m液 = m質(zhì) m質(zhì) + m劑 m質(zhì) m質(zhì) m液 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 濃度 分成三份 加水 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)少量水 減少 減少 減少 不變 不變 增加 增加 變稀 增加 不變 增加 變濃 不變 減少 減少 變濃 加 水 加硫酸銅 有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算 例題 1: 20℃ 時,食鹽的溶解度為 36克, (1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù) ? (一)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 (2)能否配制出 20℃ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30%的食鹽水 ? a%= 36克 100克+ 36克 = % 解: 1. 10克食鹽溶于 90克水中,求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù) ? 2.將上述溶液倒出一半到另一燒杯中,求剩余溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù) ?
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