溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(四)(編輯修改稿)
2025-09-11 22:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比 。 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 = 推導(dǎo)公式 : = 字母式： a%＝ m液 ＝ m質(zhì) m質(zhì) ＋ m劑 m質(zhì) m質(zhì) m液 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量 濃度 分成三份 加水 加入溶質(zhì) 蒸發(fā)少量水 減少 減少 減少 不變 不變 增加 增加 變稀 增加 不變 增加 變濃 不變 減少 減少 變濃 加 水 加硫酸銅 有關(guān)質(zhì)量分數(shù)的計算 例題 1： 20℃ 時，食鹽的溶解度為 36克， (1)計算此溫度下飽和食鹽水的食鹽的質(zhì)量分數(shù) ? （一）溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算 (2)能否配制出 20℃ 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 30％的食鹽水 ? a%＝ 36克 100克＋ 36克 ＝ % 解： 1． 10克食鹽溶于 90克水中，求所得溶液的食鹽的質(zhì)量分數(shù) ? 2．將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，求剩余溶液中食鹽的質(zhì)量分數(shù) ?
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