溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)課程-展示頁
2025-07-04 11:59本頁面
【正文】 ，在這種NaNO3溶液中加入20 g水后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是__________．4．欲將80 g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液稀釋到質(zhì)量分數(shù)為10%，需加水____________g．【學習目標】1．了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義．2．會利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的定義式進行有關計算．3．學會根據(jù)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液．【基礎知識精講】※課文全解一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是用來描述物質(zhì)組成的一種方法．實質(zhì)上就是溶質(zhì)在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的理解應明確五點：1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶液組成的一種表示方法，所指溶液可以是飽和溶液，也可以是不飽和溶液；既可以是稀溶液也可以是濃溶液．2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量之比，一般與溫度無關．3．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是比值，沒有單位．4．由于溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度范圍之內(nèi)，溶液各成分在量方面的關系．因此，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義．例如20℃時，NaCl的溶解度是36克，說明20℃時，100 g水中最多能溶解36 g的NaCl，所以，20℃時，NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過100%＝%，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液是沒有意義的．由此可以看出，溶液中最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是由溶解度決定的，而溶解度受制于溫度，所以要討論溶液中的最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也必須在一定溫度下才有意義．5．運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，必須分清溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量與溶液質(zhì)量，可分為以下三種情況：（1）結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)指不含結(jié)晶水的化合物，所帶結(jié)晶水成為溶劑一部分，如CuSO45H2O溶解于水，溶質(zhì)為CuSO4，結(jié)晶水成為溶劑的一部分．（2）有些化合物溶于水與水發(fā)生反應，如SO3溶于水，SO3＋H2O＝＝＝＝H2SO4，其溶質(zhì)是H2SO4，而不是SO3，溶劑質(zhì)量也相應減少．（3）溶質(zhì)只能是已溶解的那一部分．如20℃時20 g NaCl投入到50 g水中（20℃時SNaCl＝36 g），20℃時，50 g水中最多溶18 g NaCl，故溶質(zhì)質(zhì)量為18 g，而不是20 g．二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關計算（一）配制一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的計算：這類計算主要是公式及其變型的應用．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量（二）溶液稀釋 增濃的計算1．溶液稀釋的計算溶液的稀釋方法有很多，最簡單的是加水稀釋．加入水之后，溶劑質(zhì)量增加了，溶液質(zhì)量也增大了，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，這是我們進行這類計算的關鍵所在．［例1］化學實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液，要把50 g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：我們先來找出稀釋前后溶液、溶質(zhì)、溶劑的變化： 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 c%加水前 50 g98%＝49 g 50
醫(yī)療健康相關推薦
鄂ICP備17016276號-1