溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓(xùn)課件(ppt35頁)-閱讀頁
2025-03-11 12:37本頁面
【正文】 知 50g氯化鈉溶液中含 5g氯化鈉，計算該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶質(zhì)的 質(zhì)量分數(shù) 36%是指： 100g溶液中含有 36g溶質(zhì)。 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求 20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。cm3） M（溶液） =V（溶液） ρ（溶液） 注意： 化學(xué)實驗室現(xiàn)有 98%的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸。需要水的質(zhì)量是多少？ 原則：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，需要水的質(zhì)量為： 50g=195g %20%9850 ?g一般步驟 :計算、稱量、量取溶解、裝瓶存放 用固體配制溶液所用的儀器（以固體 NaCl為例） : 托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管、藥匙 用液體配制溶液所用的儀器 ： （例如稀釋濃硫酸） 燒杯、玻璃棒、量筒、 膠頭滴管 注意藥品的名稱 左“物”右“碼” 選用適合量程的量筒 配制溶液操作過程需注意 : 配制溶液的過程中，量取水時，如果俯視、仰視刻度線，分別導(dǎo)致的后果是什么？ 猜一猜 量取水時，如果俯視刻度線會使取用的水的體積偏少，最終導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大；相反，仰視刻度線會使所配制溶液的濃度偏小。 （ 2）定義式 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，一般要經(jīng)過 計算、 稱量（或量取）、溶解（或稀釋）、裝瓶存放 等步驟。將 ①② 兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。 B 20將 5g碳酸鈉粉末加到 95g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的碳酸 鈉溶液中，完全溶解后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ____
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