溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)培訓課件(ppt32頁)-wenkub
2023-03-20 12:39:55 本頁面
【正文】 的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 增大 或減小 增大增大用 A、 B兩個燒杯各取 90g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 10％的硝酸鉀溶液，再向 A燒杯中加入 10g硝酸鉀，向 B燒杯中加入 10g水，并用玻璃棒攪拌至全部溶解 。2．已知溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為 x50g 98% = X 20% X=245g 需要水的質(zhì)量為： 245g50g=195g 答：需要水的質(zhì)量為 195g。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較 飽和溶液中：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝ 溶解度100g＋溶解度 100% 例 已知 20℃ 時食鹽的溶解度為 36g，求20℃ 時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) m(溶質(zhì) )M(溶液 ) 100%M(溶質(zhì) )M(溶質(zhì) ) +m(溶劑 )100%t℃ 時，某物質(zhì)的溶解度為 sg，則 t℃ ，該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) sgsg +100g 100%配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液實驗步驟：實驗儀器：⑴ 計算 ⑵ 稱量 ⑶ 溶解 ⑷ 裝瓶藥匙 天平 燒杯 量筒 滴管 玻璃棒例三、 100g某硫酸溶液恰好與 13g鋅完全反應，試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（ 2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。求 :（ 1）生成沉淀的質(zhì)量（ 2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)M( )/gM(Na2SO4) 0 100 120謝謝觀看 /歡迎下載BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用將 NaCl和 BaCl2組成的固體混合物溶于 ，向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為 ％ Na2SO4溶液至恰好完成反應。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在化學方程式中應用向 10g氫氧化鈉和硫酸鈉的混合物中加入100g質(zhì)量分數(shù)為 ％的硫酸溶液，恰好完全反
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