學(xué)生-水的電離和溶液的ph-閱讀頁
2024-08-23 15:03本頁面
【正文】 COOH溶液(3) molH2O溶液(NH3L－1的NaOH溶液(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍【例4】 常溫時，下列三種溶液：① molL－1 HCl溶液等體積混合液②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液?、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。V(標準)＝c(待測)2．常見誤差以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V(標準)c(待測)洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小偏低錐形瓶用待測溶液潤洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶外變大偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高【例5】 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個典型的定量實驗。L－1的稀硫酸標準溶液，然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液。A．實驗中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要檢漏B．如果實驗中需用60 mL的稀硫酸標準溶液，配制時應(yīng)選用100 mL容量瓶C．容量瓶中含有少量蒸餾水，會導(dǎo)致所配標準溶液的濃度偏小D．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大E．配制溶液時，定容時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大F．中和滴定時，若在最后一次讀數(shù)時俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大【例6】 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 ( )A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù) 為________mL，終點讀數(shù)為________mL，所用鹽酸溶液 的體積為____________________________________________mL。L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次第二次第三次依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存( )2．(2008L－1，該溶液可能是 ( )①二氧化硫水溶液?、诼然@水溶液 ③硝酸鈉水溶液 ④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④3．(2011L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( )A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5109∶5108 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109高考題組二 溶液的酸堿性與pH的計算4．判斷下列說法是否正確，正確的劃“√”，錯誤的劃“”(1)100 ℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性( ) (2)25 ℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽 ( ) (3)25 ℃時，pH＝(H＋)是pH＝(H＋)的100倍 ( )5．(2011海南，2)常溫下， molL－1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于 ( )A． B． C． D．7．(2010L－1鹽酸的pH＝,10－8 mol安徽理綜，13)室溫下， molL－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。L－1 B．b點：c(NH)＋c(NH3H2O電離吸熱9．(2009L－ mol
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