【正文】 和氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)可能沒(méi)有破壞氮分子 (變成原子 ),且反應(yīng)放熱 ,可提供反應(yīng)所需能量。 合成氨的反應(yīng)原理 ,下圖中能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是 ( ) 解析 :A 錯(cuò) ,因?yàn)殚W電作用下的固氮是自然固氮。如果鋰和氮?dú)飧鶕?jù)以上原理反應(yīng) ,同樣必須在高溫下進(jìn)行 ,而題中明確指出金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)夥磻?yīng)。經(jīng)科學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ,在相應(yīng)條件下 N2和 H2反應(yīng)所得氨的平衡濃度 (體積分?jǐn)?shù) )如下表所示 : 壓強(qiáng) 1107 Pa 310 7 Pa 氨 的 體積分?jǐn)?shù) % % 而實(shí)際從合 成塔出來(lái)的混合氣體中含氨約為 15%,這表明 ( ) 解析 :含氨約為 15%小于 %,因此 N H2的轉(zhuǎn)化率仍很低 ,反應(yīng)正在向著生成氨的方向進(jìn)行 ,表明合成塔中的反應(yīng)并未達(dá)到平衡。增大反應(yīng)物 N2 的濃度 ,能加快反應(yīng)速率 ,并使化學(xué)平衡向右移動(dòng) 。 答案 :(1)升高溫度 ,增大反應(yīng)物 N2的濃度 ,不斷移出生成物 (2)① 該條件下 N2的平衡轉(zhuǎn)化率 :%。設(shè)在容積為 L 的密閉容器中充入 mol N2(g)和 mol H2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí) ,NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比 )為。達(dá)到平衡后 ,升高溫度 ,正、逆反應(yīng)速率都增大 ,但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) ,不利于 NH3的生成 。合成氨正反應(yīng)為放熱反應(yīng) ,升溫 ,平衡向左移動(dòng) ,H2轉(zhuǎn)化率降低 。 答案 :D X(g)+2Y(g) 2Z(g)(正反應(yīng)吸熱 )。升高溫度 ,平衡逆向移動(dòng) ,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低 ,C 項(xiàng)錯(cuò)誤 。 解析 :工業(yè)上合成 SO3與合成氨的最大不同之處是該反應(yīng)是在常壓下進(jìn)行的 ,原因是在常壓下該反應(yīng)向生成 S