四川省成都市高中化學(xué)第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性課件1新人教版選修4(已修改)
2025-06-17 23:39 本頁面
【正文】 第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性 一、水的電離 （一）水是一種極弱的電解質(zhì) 可簡寫為： 室溫下， 108個水分子中只有一個電離。 無需外界條件水就電離出 H+和 OH H2O + H2O H3O+ + OH H2O H+ + OH 注意： （二）外界條件對水的電離的影響 條件改變 平衡移動方向 c (H+) c(OH) 電離程度 加 HCl 加 NaOH 升 溫 加 水 ↓ ↑ ← → ↓ ← ↓ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 不 變 不 變 不 變 不 變 注意： 加酸、加堿對水的電離都是抑制作用。 （三）水的離子積常數(shù) 水的離子積常數(shù) KW = c (H+) ? c(OH) （ 1） KW只受溫度影響， 溫度升高， KW增大。和溶液濃度無關(guān)。 注意： 25℃ 純水中 c (H+) = c(OH) = 1 10 7 mol/L K
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