四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章專題20水的電離和溶液的ph課件(已修改)
2025-06-17 23:48 本頁面
【正文】 考綱解讀： 了解水的電離及離子積常數(shù)。 專題 20 水的電離和溶液的 pH H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH H 2 O H + +OH 簡寫為： Kw = c(H+) ? c(OH) Kw 叫做水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積。 特點：可逆、極弱、吸熱 水的電離 討論 1： （ 13上海） 374℃ 、 溶解有機(jī)物的能力，并含有較多的 H+和 OH，由此可知超臨界水 ， pH等于 7 ， pH小于 7 討論 2： （ 07天津） 25 ℃ 時，水的電離達(dá)平衡： H2O H＋ + OH－ ； ΔH 0 ，下列敘述正確的是（ ） A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， c(OH－ )降低 B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉， c(H＋ )增大， Kw不變 C．向水中加入少量固體 CH3COONa ，平衡逆向移動， c(H＋ )降低 D．將水加熱， Kw增大， pH不變 B （ 2）水中加酸或堿，水的電離受到抑制， KW不變。 （ 3）水中加易水解鹽，促進(jìn)水的電離， KW不變。 但是任何溶液中： c(H+)水 = c(OH)水 注意： （ 1） KW只受溫度影響，不受濃度影響。 溫度升高促進(jìn)水的電離，故 KW增大， 25℃ 時， KW 為 1 1014， 100℃ 時， KW 約為 1 1012。 不僅適用于純水，也適用于任何酸性和堿性稀溶液。 思考： 某溫度時，測得純水中的 c(H+)為 107mol/L，則 c(OH)為多少？ 練習(xí) 1： 25℃ ， C (H+) =？ C(OH) =？ 水電離出的 C (H+) =？ C(OH) =？ 練習(xí) 2： 25℃ 1 10 10 mol/L的 HCl中， C (H+) =？ C(OH) =？ 水電離出的 C (H+) =？ C(OH) =？ 討論 2 ： （ 07北京）在由水電離產(chǎn)生的 H＋ 濃度為 1 10－ 13molL－ 1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） ① K＋ 、 Cl－ 、 NO3－ 、 S2－ ② K＋ 、 Fe2＋ 、 I－ 、 SO42－ ③ Na＋ 、 Cl－ 、 NO3－ 、 SO42－ ④ Na＋ 、 Ca2＋ 、 Cl－ 、 HCO3－ ⑤ K＋ 、 Ba2＋ 、 Cl－ 、 NO3－ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ B 討論 3： （ 11四川） 25℃ 時，在等體積的 ① pH=0的 H2SO4溶液、② (OH)2溶液，③ pH=10的 Na2S溶液，④ pH=5的 NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是（ ） :10:1010:109 :5:5 109:5 108 :20:1010:109 :10:104:109 討論 4： 室溫下，甲溶液中水電離出的 H+濃度為 1012 mol/L， 乙溶液中水電離出的 H+濃度為 102 mol/L，下列說法正確的是（ ） pH不可能相同 H2 、乙兩溶液中大量共存 ，乙不可能是酸或堿溶液 C 常見電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 強(qiáng)酸 ： HCl、 H2SO4 、 HNO HBr、 HI、 HClO4等 強(qiáng)堿 ： KOH 、 NaOH、 Ba(OH)2等 弱酸： H2SO H3PO4 、 HF、 HNO HCOOH、 HClO C6H5COOH CH3COOH 、 H2CO H2S 、 HCN 弱堿： Fe(OH) Cu(OH) NH3H 2O 活潑金屬氧化物： Na2O 、 Na2O2 、 CaO等 類鹽： CaC Mg3N2 大多數(shù)鹽： BaSO4 、 AlC
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