四川省成都市20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第四章 專題20 水的電離和溶液的ph課件-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到 a、 b兩種溶液，關(guān)于這 兩種溶液酸堿性的描述正確的是（ ） A． b不可能顯堿性 B． a可能顯酸性或堿性 C． a不可能顯酸性 D． b可能顯堿性或酸性 注意： A、 pH值相同的兩稀溶液混合后，溶液 pH值不變。L1的氨水，下列 判斷正確的是（ ） A．與 AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH— =Al(OH)3↓ B．加水稀釋后，溶液中 c(NH4+)c(OH— )變大 C．用 HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 D．其溶液的 pH=13 考綱解讀： 了解強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和滴定的原理。 V堿 若為一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿，則得出： 堿酸酸堿得出 VVcc ?:注意 ： A、酸堿恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液不一定為中性。一般來(lái)說(shuō)，強(qiáng)酸與弱堿用甲基橙，強(qiáng)堿與弱酸 用酚酞， 石蕊不能作中和滴定的指示劑。 %以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液 pH的范圍為（ ） A． ～ B． ～ C． ～ D． 6～ 8 討論 2： 用一定物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液 滴定 10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，有 關(guān)關(guān)系如圖所示，據(jù)圖推出 NaOH溶液和 鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ） Ka(HY)山東）某溫度下，向一定體積 逐滴加入等濃度的 NaOH溶液，溶液中 pOH(pOH＝－ lg[OH]) 與 pH的變化關(guān)系如圖所示，則（ ） A． M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于 Q點(diǎn) B． N點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO)＞ c(Na+) C． M點(diǎn)和 N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D． Q點(diǎn)消耗 NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 酸堿中和滴定 （ 1）儀器： （ 2）試劑：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑 （ 3）滴定前準(zhǔn)備： ① 檢漏 ② 洗滌：水洗、潤(rùn)洗 （錐形瓶只用蒸餾水洗滌，不能用待測(cè)液潤(rùn)洗）。甲將錐形瓶用 NaOH待測(cè)液潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過(guò)的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過(guò)且存在蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是（ ） ①甲操作有錯(cuò) ②乙操作有錯(cuò) ③甲測(cè)定數(shù)據(jù)一定比乙小 ④乙實(shí)際測(cè)得值較準(zhǔn)確 A.①② B.①③ C.①④ D.②④ ① 讀數(shù)誤差 A 標(biāo)液滴定管讀數(shù) 先仰視后平視或俯視 ， 結(jié)果 。 C 標(biāo)液滴定管滴定前有氣泡后無(wú)氣泡 ， 結(jié)果 ； D 用蒸餾水稀釋待測(cè)液 NaOH或用蒸餾水沖洗濺在錐形瓶 內(nèi)壁的標(biāo)準(zhǔn)液 HCl 小 大 大 小 大 大 無(wú) 中和滴定誤差分析 待標(biāo)標(biāo)待 VVcc ?（一元強(qiáng)酸、一元強(qiáng)堿） ③ 配制標(biāo)準(zhǔn)液產(chǎn)生的誤差 A、配制 mol/L NaOH溶液 500 mL做為標(biāo)準(zhǔn)液。 B 錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗 ， 結(jié)果 。 ②銅帽溶解后需將溶液中過(guò)量 H2O2除去。上述過(guò)程中的 離子方程式如下： 2Cu2＋ ＋ 4I－ =2CuI(白色 )↓＋ I2 I2＋ 2S2O32－ =2I－ ＋ S4O62－ ①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。5H2O （ Mr＝ 250）含量。5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 _______。 水的電離平衡移動(dòng) c(H+)≠c(OH) 溶液顯酸堿性 弱堿陽(yáng)離子＋ H2O 弱堿＋ H＋ 弱酸根離子＋ H2O 弱酸＋ OH 水解條件：鹽可溶于水；弱離子 五、鹽類水解 CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 或 CH3COO + H2O CH3COOH +OH
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