四川省成都市20xx屆高考化學一輪復習第三章專題10化學反應與能量變化課件(已修改)
2025-06-17 23:37 本頁面
【正文】 考綱解讀： 通過化學鍵的斷裂和形成，了解化學反應中能量變化的原因；了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、焓變等概念。 【 考點一 】 化學反應的晗變 化學反應中的能量變化（深度思考 1） 專題 10 化學反應與能量變化 | 例：［ 2022全國大綱卷 9］反應 A+B →C （△ H ＜ 0）分兩步 進行 ① A+B→X （△ H ＞ 0） ② X→C （△ H ＜ 0）下列示意 圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是 D 考綱解讀： 通過化學鍵的斷裂和形成，了解化學反應中能量變化的原因；了解吸熱反應、放熱反應、反應熱、焓變等概念。 【 考點一 】 化學反應的晗變 化學反應中的能量變化（深度思考 1） 吸熱反應和放熱反應 專題 10 化學反應與能量變化 放熱反應 吸熱反應 定義 放出熱量的化學反應 吸收熱量的 化學反應 從能量守恒分析 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量 反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量 與化學鍵的關系 生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量 表示方法 ΔH0 ΔH0 圖示 常見反應類型 ① 燃燒反應； ② 酸堿中和反應； ③ 大多數化合反應； ④物質的緩慢氧化等 ① 大多數分解反應； ② 鹽的水解； ③ Ba(OH)28H2O與 NH4Cl反應； ④ 碳和水蒸氣、 C和 CO2的反應 放熱反應： 燃燒；金屬 +酸 /水；酸堿中和反應；大多數的氧還反應； 大多數化合反應 （例外： C+CO2）； 生成沉淀的反應 。 吸熱反應： 大多數分解反應；水解反應； Ba(OH)28H2O +NH4Cl晶體； C+CO2； 常見的溶解熱： 濃硫酸、 NaOH(s)溶解放熱 NH4NO3(s)溶解吸熱 注意： 反應時需要加熱的反應不一定是吸熱反應； 反應時不需要加熱的反應不一定是放熱反應。 練習 1： (06上海 ) 下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是 A． 碳酸鈣受熱分解 B． 乙醇燃燒 C． 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D． 氧化鈣溶于水 練習 2： 如何用蒸餾水區(qū)分以下白色固體： NaOH、
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