蘇教版化學(xué)選修4溶液的酸堿性-文庫吧在線文庫
【正文】 同濃度的前提下，鹽酸和醋酸中和氫氧化鈉的能力相 同；C 項，稀釋后，鹽酸的 pH＝ 5，而醋酸電離平衡被促進(jìn)，其 pH5； D 項，鹽酸中 c(H＋ )幾乎不變。L－ 1來算，已經(jīng)大于 13； C 選項正好等于 13； D 選項的 pH＝ 10。L－ 1， pH＜ 7，即 pH＝ 7 的溶液顯堿性，故 A項錯誤。H 2O 溶液顯堿性，乙醇、蔗糖等溶于水，溶液顯中性，故 D項錯誤。而 H2SO CH3COOH 是兩種弱酸，要與 H2SOHNO3兩強酸電離出等濃度的 H＋ ，則該兩弱酸的濃度需大于兩強酸，而在 H2SO HNO3兩強酸中，若 c(H＋ )相等，則 c(H2SO4)＝ 12c(HNO3)，所以選 B。 【答案】 C 8．在 25 ℃ 時，某溶液中，由水電離出的 c(H＋ )＝ 1 10－ 12mol 【答案】 B 二、非選擇題 11．有一種 pH 為 12 的 NaOH 溶液 100 mL，要使它的 pH 降到 11： (1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加 ________mL(不考慮溶液體積效應(yīng)，下同 )。L－ 1的鹽酸體積分別為 x、 y、 z，分別列式如下： 10－ 2 100＝ 10－ 3 (100＋ x)； 10－ 2 100＋ 10－ 4 ② 若所得混合液的 pH＝ 10，且 a＝ 12， b＝ 2，則 Va∶ Vb＝ ________。L－ 1， pH＝ b的 H2SO4中，c(H＋ )＝ 10－ b molVbVa＋ Vb ，將 a＝ 12， b＝ 2 代入 ，得 Va∶ Vb＝ 1∶ 9。 (1)為除去溶液中的 Fe2＋ ，可采用的方法是 _____________________________________。 (4)c(Cu2＋ )＝ 1 mol/L,2pH＝ － lgc(Cu2＋ )＝ ， pH＝ 。 【解析】 本題主要考查 pH 知識在工業(yè)生產(chǎn)中的運用 ，明確各離子沉淀的 pH 范圍是解題的關(guān)鍵。 【解析】 中和滴定誤差分析的依據(jù) c(待測 )＝ mn c?標(biāo)準(zhǔn) ? V?標(biāo)準(zhǔn) ?V?待測 ? ＝ ??? ???mn c?標(biāo)準(zhǔn) ?V?待測 ? V(標(biāo)準(zhǔn) ) 根據(jù) V(標(biāo)準(zhǔn) )的偏大或偏 小判斷 c(標(biāo)準(zhǔn) )是偏高還是偏低。Vb，將 a＝ 12， b＝ 2代入，得 Va∶ Vb＝ 1∶ 10。L－ 1 mol 【答案】 (1)900 (2)1 000 (3) 12． (2020 年天門高二調(diào)研 )(1)某溫度時，測得 mol 【解析】 pH為 12和 11的 NaOH溶液的濃度分別為 c(NaOH)＝ 10－ 2 mol10－ b，然后利用題給代數(shù)式代入討論可得出答案。 【答案】 A 5．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 ( ) A．相同濃度的兩溶液中 c(H＋ )相同 B． 100 mL mol B 選項按 c(OH－ )＝ mo
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