蘇教版化學(xué)選修4電解池的工作原理及應(yīng)用-文庫吧在線文庫
【正文】 A 極周圍溶液顯堿性，石蕊試液變藍(lán)，同理， B 極周圍顯酸性，石蕊試液顯紅色。L－ 1 【解析】 由 2NaCl＋ 2H2O=====通電 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ 知，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移 2 mol e－ 時(shí)生成 2 mol NaOH，所以有 n(NaOH)＝ mol，即 c(OH－ )＝ mol2 L ＝ mol 【答案】 D 7． (2020 年江蘇單科 )鎳鎘 (Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。按照該學(xué)生制作的豎直的家用環(huán)保型消毒裝置， 若將陽極置于上方，則氯氣一生成即逸出，不能完全與 NaOH 作用。 A 選項(xiàng)， 4AgNO3＋ 2H2O=====通電 4Ag＋ O2↑ ＋ 4HNO3，脫離反應(yīng)體系的物質(zhì)是 4Ag＋ O2，相當(dāng)于 2Ag2O，所以應(yīng)當(dāng)加入適量 Ag2O 才能復(fù)原 (加入 AgNO3，會(huì)使 NO3－ 的量增加 )。相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系就加入什么物質(zhì)，即可使溶液完全復(fù)原。以下對(duì)電源電極名稱和消毒 液的主要成分判斷正確的是 ( ) A． a 為正極， b 為負(fù)極； NaClO 和 NaCl B． a 為負(fù)極， b 為正極； NaClO 和 NaCl C． a 為陽極， b 為陰極； HClO 和 NaCl D． a 為陰極， b 為陽極； HClO 和 NaCl 【解析】 電解飽和食鹽水的方程式為 2NaCl＋ 2H2O=====電解 2NaOH＋ H2↑ ＋ Cl2↑ ，NaOH 在陰極區(qū)生成， Cl2 在陽極區(qū)生成?？傊?，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋?NMP。L－ 1 D． mol通電過程中， A極、 B 極各發(fā)生何種化學(xué)反應(yīng)？ ________________、 ________________。 【解析】 鐵電極的質(zhì)量增加，說明鐵電極是陰極。 ② Y 電極上的電極反應(yīng)式是 __________________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________________________________________________________________________。反應(yīng)過程中陽極上的 Cu 以 及比 Cu 活潑的金屬失去電子，成為離子， 進(jìn)入溶液，活潑性比 Cu 差的金屬形成陽極泥；在陰極只有 Cu2＋ 能得電子成為單質(zhì)，其他較活潑的金屬對(duì)應(yīng)的離子不能得電子。 (1)鋁件放在 ________(填 “X”或 “Y”)極。 (3)要使鋁件表面生成一層較厚的 氧化膜，則不能使溶液溶解氧化鋁和氫氧化鋁，從氧化鋁和氫氧化鋁的兩性角度考慮，須使電解質(zhì)溶液的 pH 保持相對(duì)穩(wěn)定。 【解析】 (1)要生成氫氧化鋁，必須先生成鋁離子，所以鋁件應(yīng)放在陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子變成陽離子。鋁合金以質(zhì)輕、穩(wěn)定性好等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于航空航天事業(yè)。與電源正極相連的為陽極，反之為陰極。 【答案】 (1)2Cu2＋ ＋ 4e－ ===2Cu 4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑ (2)2CuSO4＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 2H2SO4＋ O2↑ (3)2∶ 1∶ 4∶ 4 13． (2020年珠海高二質(zhì)檢 )電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。 陰極： ______________________。一段時(shí)間后得到 2 mol Fe(OH)3沉淀，此時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 3 mol C． 4 mol D． 5 mol 【解析】 電極反應(yīng)式為： 陽極： Fe－ 2e－ ===Fe2＋
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