蘇教版化學選修4溶液的酸堿性(存儲版)
【正文】 敞口放置的 NaOH 吸收 CO2生成的 Na2CO3與鹽酸反應只生成 NaHCO3，使所耗酸的體積偏小，故只能用 V V2進行計算。設要使 pH 降到 11，加蒸餾水、 pH＝ 10 的 NaOH 溶液、 mol ① 若所得混合液為中性，且 a＝ 12， b＝ 2，則 Va∶ Vb＝ ________。 (2)pH＝ a的 NaOH 溶液中， c(OH－ )＝ KW/c(H＋ )＝ 10－ 13＋ a molVa－ 10－ b 【答案】 (1)偏高 (2)偏高 (3)偏高 (4)偏低 (5)偏低 (6)偏低 (7)偏高 (8)偏低 (9)偏高 (10)無影響 14．工業(yè)上制備 CuCl2時，是將濃鹽酸用水蒸氣加熱至 80 ℃ 左右，慢慢加入粗制 CuO粉 (含雜質 FeO)，充分攪拌，使之溶解，反應如下： CuO＋ 2HCl===CuCl2＋ H2O FeO＋ 2HCl===FeCl2＋ H2O 已知： pH≥ ， Fe2＋ 以 Fe(OH)2的形式開始沉淀， pH≥ ， Fe2＋ 沉淀完全； pH≥ 時， Cu2＋ 以 Cu(OH)2的形式開始沉淀， pH≥ 時， Cu2＋ 沉淀完全； pH≥ ， Fe3＋ 以 Fe(OH)3的形式開始沉淀， pH≥ 時， Fe3＋ 沉淀完全。 (3)若此溶液只含 Fe3＋ 時，可向溶液中加入 CuO、 Cu(OH)2或 CuCO3等能 與酸反應的物質，調整溶液的 pH 在 ～ 之間，既能使 Fe3＋ 完全沉淀，又不會引入新的雜質。 (1)從各離子沉淀的 pH 范圍看，當 Fe2＋ 完全沉淀時， Cu2＋ 肯定也完全沉淀，而 Fe3＋ 完全沉淀時， Cu2＋ 不能被沉淀，所以應該加入合適的氧化劑，使 Fe2＋ 被氧化為 Fe3＋ ，再調節(jié)pH 在 ～ 之間，從而除去溶液中原有的 Fe2＋ 。 如 (1)，滴定管裝液前未用標準溶液潤洗，會使標準溶液沖稀，導致所耗 V(標準 )偏大，使測定的 c(待測 )偏高。 ② 若 pH＝ 10，則呈堿性， c(OH－ )混 ＝ KWc?H＋ ?＝ 10－ 3 molL－ 1＝ 1 10－ 13 mol2L－ 1的 NaOH 溶液的 pH 為 11，則該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ ______________。L－ 1和 c(NaOH)＝ 10－ 3 mol 【答案】 D 10．以酚酞試液作指示劑，對某新制 NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如下表： 待測液 消耗標準鹽酸 ( molL－ 1的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉 C． pH＝ 3 的兩溶液稀釋 100 倍， pH 都為 5 D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽， c(H＋ )均明顯減小 【解析】 A項，鹽酸和醋酸濃度相同時，因兩者電離能力不同， c(H＋ )鹽酸 c(H＋ )醋酸 ； B項，兩者均為一元酸，在同體積、
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