大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告_酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文(已修改)
2025-09-11 03:24 本頁面
【正文】 大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 _酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文 酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。那么關(guān)于大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告該怎么寫呢？下面是小編給大家整理的大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 _酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。 〖更多關(guān)于 “ 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ” 內(nèi)容請(qǐng)點(diǎn)擊（）〗 篇一：酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告 班級(jí) ________________姓名 ________________實(shí)驗(yàn)時(shí)間 ______________ 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液 )【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液 (待測(cè) 溶液 ) 濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】 二、實(shí)驗(yàn)原理 在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種 的酸 (或堿 )溶液跟 的堿 (或酸 )溶液完全中和，測(cè)出二者的 ，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿 (或酸 )溶液的濃度。計(jì)算公式： c(NaOH)? c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH) 或 c(HCl)?。 V(NaOH)V(HCl) 三、實(shí)驗(yàn)用品 酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、 (標(biāo)準(zhǔn)液 )、未知濃度的 NaOH溶液 (待測(cè)液 )、酚酞 (變色范圍 ~10) 酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。 酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑，但其滴定
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