高二化學(xué)酸堿中和滴定111ppt(已修改)
2024-10-12 20:45 本頁(yè)面
【正文】 第四節(jié) 酸堿中和滴定 [問題 1]用什么方法可以比較精確地測(cè)得這瓶未知濃度 NaOH溶液的濃度？ [問題 2]酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？ 一 、 酸堿中和反應(yīng)原理 ： H++OH =H2O ：用已知物質(zhì)的量濃度的酸 （ 或堿 ）來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿 （ 或酸 ） 的方法叫酸堿中和滴定 。 [問題 3]什么是酸堿中和滴定？ [課堂練習(xí) ] 用 定 NaOH溶液 ， 滴定完成時(shí) ， 用去 HCl溶液 。 通過中和滴定測(cè)得 NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 ？ [問題 4]酸堿中和滴定應(yīng)用了什么原理？ 解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)?V[HCl(aq)] c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)= = m o laqN a O HVm o laqH C lVH C lc1)]([1)]([)(???LLLm o l0 2 3 0 0 2 9 0 ?[思考 ]把上題中 HCl改成 H2SO4， 則 NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少 ？ = 解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2mol c(H2SO4)?V[H2SO4(aq)] c(NaOH)?V[NaOH(aq)] c(NaOH)= = m o laqN a O HVm o laqSOHVSOHc1)]([
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