酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)誤差分析-文庫吧
2025-06-03 02:16 本頁面
【正文】 ，定容仰視。(偏高)⑤配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有碳酸鈉。(偏高)⑥配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有碳酸氫鈉。(偏高)⑦配制標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定鹽酸時(shí)，NaOH中如混有KOH。(偏高)⑧滴定管水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌。(偏高)（2）標(biāo)準(zhǔn)液操作引起的誤差。①滴定前讀數(shù)仰視，滴定后讀數(shù)俯視。(偏低)②滴定結(jié)束，滴定管尖嘴處有一滴未滴下。(偏高)③滴定前有氣泡未趕出，后來消失。(偏高)（3）待測液操作引起的誤差。①錐形瓶水洗后，用待測液潤洗過再裝待測液。(偏高)②錐形瓶有少量水，直接放入待測液。(無影響)③搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，濺出部分溶液。(偏低) 酸堿中和滴定——專題訓(xùn)練[例1]某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的NaOH溶液，(d)記錄液面刻度讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，(h)加入酚酞試液2滴，(i)滴定時(shí)，邊滴邊搖蕩，(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化，(k)當(dāng)小心地滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(用編號表示) 。[例2]用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是( )A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液[例3]用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SOHCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為VVV3，則這三者的關(guān)系是( )(A)V1＞V2＞V3 (B)V1＜V2＜V3 (C)V1＝V2＞V3 (D)V1＝V2＜V3[例4] mol/L ，中和后加水至100ml，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加1滴H2SO4；②少加1滴H2SO4；()則①和②[H＋]的比值是( )A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104[例5]草酸晶體的組成可用H2C2O4xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取Wg草酸晶體。，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL1的KMnO4溶液滴定到KMn
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