酸堿中和滴定原理的計算-文庫吧
2025-06-03 01:55 本頁面
【正文】 滴定，耗用V1L時變?yōu)榉奂t色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_________________；若最初以甲基橙作指示劑，當(dāng)耗用V2L鹽酸時變橙色，此時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程_____________________________________________由此計算混合物中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為多少？?、貼aOH＋HClNaCl＋H2O?、贜a2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3 ③NaOH＋HClNaCl＋H2O ?、躈a2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O 100%,100%，為準(zhǔn)確測其純度，采用鹽酸滴定法進(jìn)行測定。①；②將濃度為Cmol/，調(diào)節(jié)液面位置在零刻度以下，并記下刻度；③取V1mLNaOH待測溶液置于潔凈的錐形瓶中，加入23滴甲基橙指示劑充分振蕩，然后用濃度為Cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定，用去鹽酸V2mL，試回答固體試劑NaOH純度計算公式為?(SO4)318H2O(含雜質(zhì)Pb2＋)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為(EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1∶1進(jìn)行反應(yīng))：步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL。步驟2：加入c1molL EDTA溶液V1mL(過量)，煮沸、冷卻，稀釋至100mL。步驟3：，滴加指示劑，用c2molL－1Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA溶液，達(dá)到終點(diǎn)時消耗V2mL Pb(NO3)2標(biāo)準(zhǔn)溶液。根椐上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2(SO4)318H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用含字母的代數(shù)式表示)。樣品中的Al3＋量是(c1V110－3－4c2V210－3)mol，n[Al2(SO4)318H2O]＝1/2(c1V110－3－4c2V210－3)mol，m[Al2(SO4)318H2O]＝233(c1V110－3－4c2V210－3)g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 氧化還原滴定氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之），計算方法一般是根據(jù)電子守恒來進(jìn)行計算，整體分為兩類，一類是已知的氧化還原方程式，一類是未知的氧化還原方程式，對于未知的氧化還原方程式，需要掌握陌生氧化還原方程式書寫的方法。（a）已知反應(yīng)方程式5H2O的純度的方法如下：準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑， 0 molL－1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2S2O32＋I(xiàn)2===S4O62＋2I－(1)滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：____________________________________________。(2)測定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為________mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)________。(1)由無色變藍(lán)色(2) 0 molL－12M/W100%（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。反應(yīng)的離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=====2Mn2++5SO42+3H2O。填空回答問題：滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后液面刻度為bmL，則待測NaHSO3濃度計算表達(dá)式為？由已知的化學(xué)方程式可知KMnO4和NaHSO3物質(zhì)的量之比為2:5，實(shí)驗(yàn)過程中消耗KMnO4的量為（ba）,則NaHSO3為（ba）（已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，?L﹣1標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定至終點(diǎn)，．重復(fù)以上操作，．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg?L﹣1，以SO2計算，請給出計算過程．）根據(jù)題意可知，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積為=，10﹣3L?L﹣1=10﹣4mol，根據(jù)反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，10﹣4mol，SO2的質(zhì)量為64g/mol10﹣4mol=，所以葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量為=?L﹣1(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6＋I(xiàn)2→C6H6O6＋2HI。現(xiàn)欲測定某樣品中維生素C的含量，取10 mL 6 molL－1 CH3COOH溶液，加入100 mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。 0 g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1 mL淀粉溶液作指示劑， 00 molL－1的I2溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不退為止， mL I2溶液。計算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,176g/moL,176g/moL/100%=%（b）已知多個方程式，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等確定待測物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O ②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI實(shí)驗(yàn)中，，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 根據(jù)反應(yīng)的方程式可知SeO2～2I2～4Na2S2O3，消耗的n= mol/L=，根據(jù)關(guān)系式計算樣品中n==，111g/mo
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