酸堿中和滴定原理的計算-閱讀頁
2025-07-03 01:55本頁面
【正文】 儀器A的名稱是______________，水通入A的進口為________。(3)除去C中過量的H2O2， 0 mol（4）滴定至終點時，該葡萄酒中SO2含量為：__g/L。L－1。L－1 L解得：m(SO2)＝ g，故葡萄酒中SO2的含量為＝ g四、通過酸堿中和滴定確定未知物質(zhì)化學式一般是根據(jù)無機化學中離子檢驗的方法來確定未知的離子種類，然后通過電荷守恒，質(zhì)量守恒進行計算出各離子或原子之間的系數(shù)比，從而確定出待測物質(zhì)的化學式。樣品，溶液A，?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA溶液并充分加熱，生成NH3mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）==10﹣3mol= gm（NH4+）=18 g?mol﹣110﹣3mol= gn（H2O）==10﹣2molx：y：m：n=n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）=2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學式為（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O 過氧化氫加合物(xNa2SO4zH2O)的組成可通過下列實驗測定：① 0 g樣品， mL溶液A。③ mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后， 00 molH2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO42＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑通過計算確定樣品的組成(寫出計算過程)。含有H2O2的物質(zhì)的量為n(H2O2)＝n(KMnO4)＝ 00 mol mL溶液A中所含樣品中水的質(zhì)量為m(H2O)＝ 0 g－10－3 mol142 gmol－1＝ 00 g，則n(H2O)＝＝10－3 mol。H2O2[Mga(ClO)b(OH)c為確定堿式次氯酸鎂的組成，進行如下實驗：① g堿式次氯酸鎂試樣于250 mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化， 0 mol② g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO－氧化為O2)，稀釋至1 000 mL。L－1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mg2＋(離子方程式為Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋)，通過計算確定堿式次氯酸鎂的化學式(寫出計算過程)關(guān)系式：ClO－～I2～2S2O32n(ClO－)＝n(S2O32)＝1/2 0 molL＝10－2L－110－3mol根據(jù)電荷守恒，可得：n(OH－) ＝ 2n(Mg2＋)－n(ClO－)＝210－2mol＝10－2molm(H2O) ＝ g－10－2mol－1－10－2mol－1－10－2mol17 gmol－1＝10－2moln(Mg2＋)∶n(ClO－)∶n(OH－)∶n(H2O)＝(10－2mol)∶(10－2mol)＝2∶1∶3∶1堿式次氯酸鎂的化學式為：Mg2ClO(OH)3滴定管的刻度由上而下刻度增大，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，故消耗KMnO4溶液體積（ba）mL，n（KMnO4）=c mol/L（ba）103L=c（ba）103mol，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～（H2C2O4）=c（ba）102mol，進而計算100mL草酸溶液中n′（H2C2O4）=c（ba）102mol=c（ba）102mol，草酸晶體中草酸的質(zhì)量為c（ba）102mol90g/mol=（ba）g，由化學式可知：=，解得x=5，故答案為：5；＋的結(jié)晶水合物組成為AxMnyBz g晶體配成100 mL溶液X，取20 mL溶液X，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，加熱，得到896 mL氣體(標準狀況)；另取20 mL溶液X，向其中加入鹽酸，無沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，洗滌，烘干， g。①NH4+ SO42② g樣品中：n(NH4+)＝n(NH3)＝ L247。233 g/mol5＝ mol根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)＋2n(Mn2＋)＝2n(SO42)n(Mn2＋)＝(2 mol－ mol)247。18 g/mol＝ moln(NH4+)∶n(Mn2＋)∶n(SO42)∶n(H2O)＝2∶1∶2∶6故該結(jié)晶水合物的化學式為：(NH4)2Mn(SO4)22. 若不是心寬似海，哪有人生風平浪靜。用一些事情，總會看清一些人。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。你必須努力，當有一天驀然回首時，你的回憶里才會多一些色彩斑斕，少一些蒼白無力。學習參考
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