酸堿中和滴定原理的計算(參考版)
2025-06-21 01:55本頁面
【正文】 只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。歲月是有情的，假如你奉獻給她的是一些色彩，它奉獻給你的也是一些色彩。努力過后，才知道許多事情，堅持堅持，就過來了。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。6H2O1. 若不給自己設限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2＝ moln(H2O)＝( g－ mol18 g/mol－ mol55 g/mol－ mol 96 g/mol) 247。 L/mol5＝ moln(SO42)＝n(BaSO4)＝ g247。②通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學式(寫出計算過程)。、①A、B的離子符號分別為mH2O(A表示一種陽離子，B表示一種陰離子)。H2O，為測定x值，進行下列實驗．①稱取m g草酸晶體，．②，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol/LKMnO4溶液滴定．滴定時，所發(fā)生反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O若滴定時，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計算出草酸晶體x值為mol)∶(10－2mol)∶(10－2mol－1＝ gn(H2O)＝ g/18 gmol24 gmol gmol－10－2L1 000 mL/ mL＝10－2moln(Mg2＋)＝ 00 molL－110－3 mL。 mL溶液至錐形瓶中， 00 molL－1的Na2S2O3標準溶液滴定至終點(離子方程式為2S2O32＋I2===S4O62＋2I－)， mL。xH2O]是一種有開發(fā)價值的微溶于水的無機抗菌劑。2H2O。綜上可知，x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，故硫酸鈉 過氧化氫加合物的化學式為2Na2SO4mol－1－10－3 mol34 gL－110－3 L＝10－3 mol。 mL溶液A中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝10－3 mol。L－1 KMnO4溶液滴定至終點， mL。② mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重， 5 g。yH2O2mol= gm（SO42﹣）=96 g?mol﹣110﹣3mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42﹣）=[2n（Ni2+）+n（NH4+）]=10﹣3mol，所以：m（Ni2+）=59 g?mol﹣110﹣3（標準狀況）．通過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式（寫出計算過程）______________________________．25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）=n（H2Y2﹣）= mol?L﹣1=10﹣3；③，加足量的NaOH溶液A；②[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領域．某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①L－1。SO2與NaOH存在如下關(guān)系：SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH64 g 2 molm(SO2) 0 mol(1)冷凝管(或冷凝器) b (2)SO2＋H2O2===H2SO4 (3)③ 酚酞?、堋?4)滴定至終點時， mL，該葡萄酒中SO2含量為________gL－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③10 mL，④40 mL)。(2) mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。則該試樣中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為(247。n(K2Cr2O7)= 247。；②根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可知第一次實驗誤差太大，舍去，消耗的FeSO4溶液的體積要按照第3此來計算，V(FeSO4)=；23=1+n(O2)4, n(O2)=247。（寫出計算過程，結(jié)果精確到小數(shù)點后一位。②計算廢水樣的化學耗氧量。 _______—，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：H2O樣品的純度為：100%＝%，可用于測定廢水中的化學耗氧量（單位：mg/L——每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化
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