【摘要】中和滴定的計算1、一杯敞口放置的NaOH溶液,因吸收了空氣中的CO2而部分變質(zhì)(水分沒有蒸發(fā)),有人進行下列實驗:①取50ml該溶液加入過量的BaCl2溶液,;②另取15ml該溶液放入錐形瓶中,滴入2—3滴甲基橙試劑,,至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬⒉涣⒓赐噬珵橹?,,通過計算回答:(1)上述溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少?(2)原NaOH溶液(沒有變質(zhì)前)的物質(zhì)
2025-06-29 17:36
【摘要】.......酸堿中和滴定原理的計算酸堿中和滴定原理:在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸(或堿)溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)溶液完全中和,測出二者所用的體積,根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物
2025-06-21 01:55
【摘要】酸堿中和滴定一、原理:中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)H++OH-=H2O在滴定達到終點(即酸堿恰好反應(yīng))時:都有n(H+)=n(OH-)與酸的強弱無關(guān)二、定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未
2025-07-24 14:14
【摘要】:酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水H++OH-=H2O一、酸堿中和反應(yīng):生成正鹽,沒有剩余。酸提供的H+數(shù)和堿提供的OH-數(shù)必然相等。n(H+)=n(OH-)【思考】:常溫下,酸堿恰好完全中和時pH值
2024-08-03 17:47
【摘要】高二化學(xué)【教學(xué)內(nèi)容與目的要求】第三章第四節(jié)酸堿中和滴定認識酸堿中和滴定的意義,初步學(xué)會中和滴定的實驗操作方法,掌握酸堿中和的有關(guān)計算,并能進行簡單的誤差分析【知識重點與學(xué)習(xí)難點】知識重點:中和滴定的基礎(chǔ)原理及滴定的操作方法。學(xué)習(xí)難點:有關(guān)中和滴定的誤差分析?!痉椒ㄖ笇?dǎo)與教材延伸】一、認識中和滴定的基本原理:酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+與OH-反應(yīng)生成H2
2025-04-20 12:48
【摘要】第二節(jié)溶液的酸堿性酸堿中和滴定全局性掌控選項式診斷診斷判斷正誤,在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√=c(H+)是pH=c(H+)的100倍(2021·天津高考T4-B)×pH=0的溶液中,Na+、NO、SO、
2025-05-14 02:08
【摘要】pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用—酸堿中和滴定pH在化學(xué)分析中的應(yīng)用——酸堿中和滴定一.定義酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng),用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。怎么測呢?二.原理:中和滴定以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ),
【摘要】第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性-酸堿中和滴定三、中和滴定:用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(強酸中和強堿)H++OH-==H2O例如:用由數(shù)據(jù)可知,當(dāng)?shù)稳耄辉黾恿耍s1滴),PH就由-,所以指示劑變色范圍
2024-08-16 05:34
【摘要】2005高考化學(xué)考綱新增部分-----酸堿中和滴定專項訓(xùn)練一、選擇題(本題包括5小題,每小題3分,共15分,每小題只一個選項符合題意。)1.,其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,,則所需NaOH溶液的體積 () A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL2.進行中和滴定時,事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是()
2025-03-29 04:43
【摘要】中和滴定一、選擇題1、,可選用的儀器是A、25mL量筒B、50mL量筒C、25mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管,再用標準液洗滌,才能盛放標準液,立即裝入未知濃度的鹽酸,眼睛注視著滴定管中液面下降的快慢、常壓下,,則可推斷用標準的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液適宜選用的指示劑及滴定終點顏色變化的情況是,由藍變紅
【摘要】酸堿中和滴定酸堿中和滴定誤差分析誤差判斷依據(jù):C標×V標V測C測=或:n測=C標×V標1、因儀器潤洗不當(dāng)引起的誤差:(1)盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗。誤差產(chǎn)生的原因:分析:這時標準液的實際濃度變小了,所以會使其用量有所增加,導(dǎo)致C測增大(
2024-10-19 04:01
【摘要】酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定原理1、定義:用已知物質(zhì)的量濃度的強酸或強堿(標準溶液)來測定未知物質(zhì)的量濃度的強堿或強酸(待測溶液或未知溶液)的方法叫做酸堿中和滴定。2、原理:以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ),H++OH-=H2O在滴
2024-08-06 11:19
【摘要】學(xué)習(xí)目的:?理解酸堿中和滴定的原理。?掌握酸堿中和滴定的操作方法。?掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算。?激發(fā)創(chuàng)新意識、培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。重點:酸堿中和滴定的原理和操作方法。學(xué)習(xí)重點和難點:難點:酸堿中和滴定的操作方法計及誤差分析。一、酸堿中和滴定原理
2024-10-20 00:30
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定復(fù)習(xí)課一、目的、要求:1、學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計算。2、認識酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實驗操作方法。二、重點:中和滴定的方法三、儀器:酸式滴定管、堿式滴定官、錐形瓶、鐵架臺藥品:mol/LHCl
2024-11-14 01:25
【摘要】第四節(jié)酸堿中和滴定一、學(xué)習(xí)目標:1、學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計算。2、認識酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實驗操作方法。用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。又叫標定。