酸堿中和滴定復(fù)習(xí)-文庫吧資料
2025-04-23 12:48本頁面
【正文】 CO2=Na2CO3+H2O但當(dāng)溶液中滴加鹽酸至甲基橙變色范圍時(shí)，溶液中除了酸堿中和外，Na2CO3也與鹽酸完全反應(yīng)，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,對(duì)照兩個(gè)反應(yīng)，可知堿液吸收多少CO2，到最終加入鹽酸放出多少CO2，所消耗的鹽酸的量跟堿液中吸收CO2時(shí)是一樣的。⑵以酚酞為指示劑時(shí)，VA與VB的關(guān)系是___________。答：B例取體積相同(25ml)，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的PH值________（填增大、減小或不變）其原因是___________。③滴定管用蒸餾水沖洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，使滴定管內(nèi)的標(biāo)準(zhǔn)溶液變稀，V標(biāo)變大，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度偏大。（其他操作均正確）分析：①由于滴定前標(biāo)準(zhǔn)液在零刻度以上，滴定中用去的零刻度以上那部分的標(biāo)準(zhǔn)液的體積不在滴定后讀出的V標(biāo)的體積內(nèi)，也就是實(shí)際用去的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積比V標(biāo)要大， 所以這樣操作使待測(cè)溶液濃度偏小。因此A、C、D選項(xiàng)不符。50ml的容量瓶，它只有一個(gè)刻度，一般用于準(zhǔn)確配制50ml一定物質(zhì)的量濃度的溶液。如：用蒸餾水洗凈堿式滴定管后，未用待測(cè)堿溶液潤(rùn)洗滴定管就直接加入待測(cè)溶液至刻度“0”，然后從滴定管中放出20ml待測(cè)溶液，這樣放出的溶液濃度變稀，滴定結(jié)果V酸減少，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度值偏小；如果盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管滴定前尖嘴部分含有氣泡，滴定后消失，則滴定后由于尖嘴部位被充滿后，使V酸讀數(shù)增大，導(dǎo)致待測(cè)溶液濃度值偏高。對(duì)于強(qiáng)酸和弱堿的中和滴定，應(yīng)選擇酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑；對(duì)于強(qiáng)堿和弱酸的中和滴定，應(yīng)選擇用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑。因此用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿液時(shí)，通常選用甲基橙作指示劑；若用標(biāo)準(zhǔn)堿液滴定未知酸溶液時(shí)，應(yīng)選擇酚酞作指示劑。對(duì)于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和滴定，由于到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，PH值變化范圍很大，既可用酚酞，又可用甲基橙作指示劑。二、掌握中和滴定的操作方法 熟悉實(shí)驗(yàn)所用儀器名稱，性能，掌握實(shí)驗(yàn)操作步驟方法（詳見課本P129），熟練地進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。如果分別用C酸、V酸分別表示酸溶液中酸的物質(zhì)的量濃度和酸溶液的體積，用C堿、V堿分別表示堿溶液中堿的物質(zhì)的量濃度和堿溶液的體積，若該酸和堿為一元酸和一元堿，則可根據(jù)下式計(jì)算：C酸
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1