酸堿中和滴定kj(留存版)
【正文】 甲基橙 、 后者常用酚酞 ② 強(qiáng)酸滴定弱堿：甲基橙 如：把等體積等濃度的 NH3 又叫標(biāo)定 。 滴定管的種類： 酸式滴定管：活塞是玻璃 ， 不能裝堿液 堿式滴定管：有一段橡皮管 ， 不能裝酸和氧化性物質(zhì) （ 如酸性高錳 酸鉀 ） 、 腐蝕性物質(zhì) （ 如溴水 ） 。 四、實(shí)驗(yàn)操作： 什么是誤差？ ―― 測(cè)量結(jié)果與真實(shí)值的差異。 [思考 ]：怎樣準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)的終點(diǎn)？ 回憶：如何選擇？ 只要指示劑的變色范圍在 pH的突躍范圍當(dāng)中 (或一部分在其中也行 )，就可選用它為指示劑。第四節(jié) 酸堿中和滴定 一 、 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 學(xué)生掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算 。 ［ 思考 ］ (1)、 裝有 24mLHCl的滴定管 ， 當(dāng)用了 20mL后 ， 問還剩下多少毫升 ？ (2)、 下列儀器中無零刻度的是： ① 溫度計(jì) ② 量筒 ③ 酸式滴定管 ④ 托盤天平游碼刻度 。 第二課時(shí) 中和滴定誤差分析 釆用指示劑時(shí)會(huì)不會(huì)是恰好完全反應(yīng) ？ 不是 ， 但不考慮 。 用途：用于精確測(cè)量溶液的體積，其精確度為 。 用已知濃度的酸 (或堿 )來測(cè)定未知濃度的 堿 (或酸 )的實(shí)驗(yàn)方法 。H 2O與 HCl混合后 ， 為 NH4Cl顯酸 性 二、指示劑的選用： 如：把等體積等濃度的 NaOH 與 CH3COOH混 CH3COONa溶液顯 堿性
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