酸堿中和滴定kj(文件)
【正文】 5mLNaOH溶液中加入反應過程中，溶液的 pH值如何變化？ 當還差一滴（每 20滴為 1mL）時，溶液的 pH＝ 10 ［ 近似計算 ］ 過量一滴時 ， 二者反應時 HCl過量一滴 ， 相當于 把 一滴 。 用已知濃度的酸 (或堿 )來測定未知濃度的 堿 (或酸 )的實驗方法 。 認識酸堿中和滴定的意義和初步掌握中和滴定的實 驗操作方法 。 ② 準確判斷中和反應是否恰好進行完全 。 50mL＝ 1 10－ 4mol/L， 即 pH＝ 4 當加入 25mL HCl時 ， 二者恰好完全反應 ， 溶液的 pH＝ 7 當過量一滴 （ 每 20滴為 1mL） 時 ， 溶液的 pH＝ 4 ［ 近似計算 ］ 還差一滴時 ， 二者反應時 NaOH過量一滴 ， 相當于 把 一滴 。H 2O與 HCl混合后 ， 為 NH4Cl顯酸 性 二、指示劑的選用： 如：把等體積等濃度的 NaOH 與 CH3COOH混 CH3COONa溶液顯 堿性 選用合適的指示劑 。 三、滴定管： 優(yōu)點：精確度高。 ※ 滴定時 ， 所用溶液不得超過最低刻度 。 如： 滴定管的使用： ① 準備工作： 檢查是否漏水 、 洗滌 、 潤洗 （ 用待裝液潤洗 2～ 3次 ） 、
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1