滬科版化學高二上103《酸堿中和滴定》學案(文件)
【正文】 標一步步行進，成功將會是屬于你的。 （ A） 顯酸性 （ B）顯堿性 （ C）顯中性 （ D）酸堿性無法判斷 5. 用已知物質的量濃度的 NaOH 溶 液滴定未知物質的量濃度的 HCl 溶液，一般選用 作指示劑，用已知物質的量濃度的 HCl 溶液滴定未知物質的量濃度的 NaOH 溶液，一般選用 作指示劑。因此，要做好本實驗，必須各個環(huán)節(jié)都要注意。 指示劑的選擇要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能在滴定過程中的pH值突變實范圍內。 原理： （ 1）酸堿中和反應的實質為： H+ + OH = H2O 在酸堿中和反應時： n(H+)=n(OH) （ 2）酸堿中和滴定的計量依據(jù)和計算： n(H+)=n(OH) 計量依據(jù)以酸堿中和反應為基礎： 在滴定達到終點 (即酸堿恰好反應 )時： n(H+)=n(OH) （ 3）不同酸堿的定量關系 HCl + NaOH == NaCl + H2O 1mol 1mol c酸 V酸 c堿 V堿 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol c酸 V酸 c堿 V堿 H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol c酸 V酸 c堿 V堿 （ 4）酸與堿的中和反應關系（如：用已知酸測算未知堿） c（酸） V（酸） 酸的元數(shù) = c（堿） V（堿） 堿的元數(shù) 即 : 若用 A代表酸， B代表堿，據(jù)
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