滬科版化學(xué)高二上103《酸堿中和滴定》學(xué)案(文件)
【正文】 標(biāo)一步步行進(jìn)，成功將會(huì)是屬于你的。 （ A） 顯酸性 （ B）顯堿性 （ C）顯中性 （ D）酸堿性無法判斷 5. 用已知物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶 液滴定未知物質(zhì)的量濃度的 HCl 溶液，一般選用 作指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的 HCl 溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，一般選用 作指示劑。因此，要做好本實(shí)驗(yàn)，必須各個(gè)環(huán)節(jié)都要注意。 指示劑的選擇要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能在滴定過程中的pH值突變實(shí)范圍內(nèi)。 原理： （ 1）酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為： H+ + OH = H2O 在酸堿中和反應(yīng)時(shí)： n(H+)=n(OH) （ 2）酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算： n(H+)=n(OH) 計(jì)量依據(jù)以酸堿中和反應(yīng)為基礎(chǔ)： 在滴定達(dá)到終點(diǎn) (即酸堿恰好反應(yīng) )時(shí)： n(H+)=n(OH) （ 3）不同酸堿的定量關(guān)系 HCl + NaOH == NaCl + H2O 1mol 1mol c酸 V酸 c堿 V堿 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 1mol 2mol c酸 V酸 c堿 V堿 H3PO4 + 3NaOH == Na3PO4 + 3H2O 1mol 3mol c酸 V酸 c堿 V堿 （ 4）酸與堿的中和反應(yīng)關(guān)系（如：用已知酸測算未知堿） c（酸） V（酸） 酸的元數(shù) = c（堿） V（堿） 堿的元數(shù) 即 : 若用 A代表酸， B代表堿，據(jù)
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1