滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案(編輯修改稿)
2024-12-25 20:17 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 通過計算確定鹽酸的物質(zhì)的量濃度 ? 實驗編號 C（ NaOH） mol/L V（ NaOH） mL V（ HCl） mL 1 2 3 二、酸堿中和滴定的操作 （ 1）你認為依據(jù)中和反應(yīng)進行中和滴定必須解決的關(guān)鍵問題是什么？ （量取 滴定 計算） A、準確量取參加反應(yīng)的兩種溶液的體積：（介紹滴定管） B、準確判斷中和反應(yīng)什么時候“恰好”反應(yīng)完全（即滴定終點的判斷） （ 2）實驗儀器與操作 ①酸式滴定管： （取酸液或強氧化性溶液， 特征：玻璃活塞） ②堿式滴定管： （取堿液，特征：內(nèi)有玻璃球的橡皮管） 注意點：檢查是否漏水，玻璃活塞用左手 指內(nèi)扣轉(zhuǎn)動 滴定前要洗滌：冼滌劑洗 — 自來水洗 — 蒸餾水洗 — 待裝液洗 刻度上小 0 ml，刻度下大 25 ml ，最下 一段沒刻度。 取液：滴定管裝液、排氣、調(diào)零、取液加入錐形瓶液體體積Ｖ＝Ｖ 后 — V 前 注意點：排氣方法 讀數(shù)方法、準確到 ，估讀一位數(shù)。 滴定操作：左手控制活塞、右手振蕩錐形瓶、眼看錐形瓶中溶液顏色變化 指示劑的選擇 :酚酞 (紅變?yōu)闊o色 ), 重復(fù)滴定 2? 3次，求體積 V的平均值。 滴定次數(shù) 待測酸溶液體積 標準堿溶液的體積 mL 滴定前 滴定后 體積 第一次 第二次 （ 3）指示劑的選擇： 酸堿中和滴定是通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點。 指示劑的選擇要求：變色要明顯、靈敏，且指示劑的變色范圍要盡可能在滴定過程中的pH值突變實范圍內(nèi)。 選擇指示劑時，一般要求變色明顯，指示劑的變色范圍與恰好中和時的 pH 要吻合。 ①在酸堿中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判
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