滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定教案_(4)(編輯修改稿)
2024-12-25 20:17 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 有弱就水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 [OH]== CsKKaw [板書 ]酸越弱， Ka 越小，氫氧根離子濃度越大， PH 值越大。 （酸性） [H+]== CsKbKw 三、酸堿緩沖溶液 （一）酸堿緩沖原理 ：一種能對(duì)溶液酸度起穩(wěn)定作用的溶液。 ： 弱堿鹽 ：（以弱酸和弱酸鹽為例） （二）計(jì)算 （三）常用的緩沖溶液 （ ） 酸性 （ ） 堿性 。鄰苯二甲酸氫鉀 酸： PH2 堿： PH12 第二節(jié) 酸堿指示劑 教學(xué)目的： 。 教學(xué)難點(diǎn)：指示 劑的變色原理。 教學(xué)重點(diǎn)：常用指示的變色范圍與酸堿色。 教學(xué)方法：講授法 教學(xué)過(guò)程： [提問(wèn) ]我前面所做的幾個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，用到了那幾種指示劑？ 酚酞，甲基橙，石蕊 [引入 ]今天和大家一起學(xué)生指示劑的變色原理。 [板書 ]一、指示劑的變色原理 ：一般是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的有機(jī)弱酸或弱堿，它們?cè)谌芤褐心懿糠蛛婋x憂指示劑的離子和氫離子（或氫氧根），并于電離的同時(shí)，本身結(jié)構(gòu)也發(fā)生改變，使它們分子和離子具有不同的顏色。 例如：甲基橙（有機(jī)弱堿） [備注 ]結(jié)合做過(guò)的 實(shí)驗(yàn)講解。 HCl 滴定 碳酸鈉 紅與黃混合不橙色。即為終點(diǎn)。 PH 紅色 酸式為主。 PH . 橙色 PH 黃色為主。 ：由酸色變?yōu)閴A色的 PH 范圍。一般為 1 到 2 個(gè) PH單位。 ：在 PH 值突躍范圍內(nèi)。（注：下一節(jié)中講到） [板書 ]二、常用的酸堿指示劑 。 名稱 PH變色范圍 酸色 堿色 甲基橙 紅 黃 溴甲酚綠 黃 藍(lán) 甲基紅 紅 黃 溴百里酚藍(lán) 黃 藍(lán) 酚酞 無(wú) 紅 百里酚酞 無(wú)色 藍(lán) 三、混合指示劑 ：利用顏色之間的互補(bǔ)作用，使終點(diǎn)變色敏銳，變色范圍變窄。 （ 1）兩種或兩種以上混合。 （ 2）在某種指示劑中加入一種 惰性染料。 小結(jié)： 。 。 作業(yè)： P86T4 [板書設(shè)計(jì) ] 第二節(jié) 酸堿指示劑 一、指示劑的變色原理 二、常用的酸堿指示劑 三、混合指示劑 ：利用顏色之間的互補(bǔ)作用，使終點(diǎn)變色敏銳，變色范圍變窄。 （ 1）兩種或兩種以上混合。 （ 2）在某種指示劑中加入一種惰性染料。 教學(xué)反饋： 第三節(jié) 滴定曲線及指示劑的選擇 （三課時(shí)） 教學(xué)目的： 。 PH 變化情況。 。 教學(xué)重點(diǎn)： 。 PH 變化情況 3. 弱酸弱堿的滴定情況 教學(xué)難點(diǎn)：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸過(guò)程中不同階段的 PH 變化情況 教學(xué)方法：講授法 練習(xí)法 教學(xué)過(guò)程： [引出 ] 如何正確選擇指示劑以提高滴定的準(zhǔn)確度？ （由滴定曲線來(lái)確定） [板書 ]一、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定 1. 酸堿滴
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