滬科版化學(xué)高二上92元素周期表學(xué)案(編輯修改稿)
2025-01-06 03:48 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 屬性 、 第一電離能 、 電負(fù)性 等的 周期 性變化。 元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素 。 原子半徑 ： 原子半徑的大小取決于兩個(gè)因素：一是電子的能層數(shù)，另一個(gè)是 核電荷數(shù) 。同主族元素隨著原子序數(shù)的增加，電子能層數(shù)逐漸增多，原子半徑 逐漸 。同周期元素電子能層數(shù)相同，從左往右 逐漸增大，原子半徑逐漸 。 電離能： 第一電離能 I1； 態(tài) 性 態(tài)原子失去 1個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為 態(tài) 態(tài) 離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能大于第 電離能。 同一原子中，同一 能層的 電子電離能相差較 ，不同 能層的 電子電離能相差較 。 同周期元素，從左往右 第一電離能 呈 趨勢 ； 同主族元素，從上到下 第一電離能逐漸 。 第 族、第 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。 電負(fù)性： 用來描述不同元素的原子對鍵合電子 大小的物理量。 以 的電負(fù)性為 ， 的電負(fù)性為 ，得出了各元素的電負(fù)性。 通常以符號 X表示，其值是相對值，無單位。 電負(fù)性可以用來度量 性與 性的強(qiáng)弱。電負(fù)性越大，元素的 性越強(qiáng)， 性越弱；電負(fù)性越小，元素的 性越弱， 性越強(qiáng)。 同周期元素， 從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變 ； 同主族元素， 從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變 。 金屬 元素 的電負(fù)性一般小于 ，非金屬 元素 的電負(fù)性一般大于 ，而位于非金屬三角區(qū)
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