滬科版化學高二上92元素周期表復習學案(編輯修改稿)
2025-01-06 03:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 NH3 CO2 N2 用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程： （ 1） N2： ；（ 2） H2S： 。（ 3） K2S： ；（ 4）CaCl2： 。 二、元素周期表和周期律 及其應用 元素性質(zhì)遞變規(guī)律 項目 同周期（左 → 右） 同主族（上 → 下） ① 電子層數(shù) 逐漸 ② 原子半徑 逐漸 逐漸 ③ 化合價 最高正價由 +1→+7 ； 最低負化合價 ＝－ (8－主族序數(shù) ) 大多 ； 最高正化合價＝族序數(shù) ④ 元素的金屬性和非金屬性 金屬性逐漸 ； 非金屬性逐漸 金屬性逐漸 ； 非金屬性逐漸 ⑤ 離子的氧化性和還原性 陽離子的氧化性逐漸 ； 陰離子的還原性逐漸 ； 陽 離子的氧化性逐漸 ； 陰離子的還原性逐漸 ⑥ 氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性 逐漸 逐漸 ⑦ 最高價氧化物對應水化物的酸堿性 堿性逐漸 ； 酸性逐漸 堿性逐漸 ； 酸性逐漸 元素在周期表中的位置、原子結構和元素性質(zhì)之間的關系（位構性關系） 原子結構 元素在周期表中的位置 元素性質(zhì) 由原子結構可推 斷元素在周期表中的位置：電子層數(shù)＝ ； ＝主族序數(shù)。 由元素在周期表中的位置可判斷元素的性質(zhì)：同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸 ；原子失電子能力 而得電子能力 ；元素金屬性 而非金屬性 ；對應單質(zhì)的 減弱而 增強；對于主族元素來說其最高正價等于 ，最低負價為 。 微粒半徑的大小比較 同 主族元素的原子（或離子）相比，微粒的 電子層數(shù)
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