滬科版化學(xué)高二上92《元素周期表》復(fù)習(xí)學(xué)案(文件)
【正文】 C、 Al、 P B． N、 Si、 S C． 0、 P、 Cl D． F、 S、 Al X、 Y 是元素周期表種 VIA 族的兩種元素。 已知 X、 Y、 Z、 W 四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。 Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。 (3)用電子式表示 B 和 C 形成化合物的過程 ________________________________。 A、 B、 C 三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35， A、 C 同主族， B＋ 核外有 10 個(gè)電子，則 (1)A、 B、 C 三種元素分別是 ________、 ________、 ________。 W 原子的質(zhì)子數(shù)等于 Y、 Z 原子最外層電子數(shù)之和。 （ 2） B， F， C 氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。 微粒半徑的大小比較 同 主族元素的原子（或離子）相比，微粒的 電子層數(shù) ． ． ． ． 越多，半徑 同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的 最外層電子數(shù) ． ． ． ． ． ． 越多，半徑 具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒， 核電荷數(shù) ． ． ． ． 越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑 【相關(guān)練習(xí)】 下列排列順序錯(cuò)誤的是 A．金屬性 RbKMgAl B．非金屬性 AsSClF C．穩(wěn)定性 AsH3PH3H2SHF D．半徑 NaPOF A、 B、 C 均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缱髨D所示。 離子鍵和共價(jià)鍵的比較： 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰、陽 離子間通過 所形成的化學(xué)鍵 原子間通過 所形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒 離子（存在陰陽離子間和離子晶體內(nèi)） 原子（存在分子內(nèi)、原子間、原子晶體內(nèi)） 形成條件 活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí) 形成離子鍵 非金屬元素形成的單質(zhì)或化合物 形成共價(jià)鍵 填表 所含化學(xué)鍵的種類 物質(zhì)所屬類別 實(shí)例 非金屬 單質(zhì) 無化學(xué)鍵 稀有氣體分子（單原子） He、 Ne 共價(jià)鍵 共價(jià)化合物 只有共價(jià)鍵 離子化合物 只有離子鍵 離子鍵、共價(jià)鍵 【相關(guān)練習(xí)】 物質(zhì)
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