滬科版化學高二上92《元素周期表》復習學案(文件)
【正文】 C、 Al、 P B． N、 Si、 S C． 0、 P、 Cl D． F、 S、 Al X、 Y 是元素周期表種 VIA 族的兩種元素。 已知 X、 Y、 Z、 W 四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。 Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍。 (3)用電子式表示 B 和 C 形成化合物的過程 ________________________________。 A、 B、 C 三種元素均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，三種元素原子序數(shù)之和為35， A、 C 同主族， B＋ 核外有 10 個電子，則 (1)A、 B、 C 三種元素分別是 ________、 ________、 ________。 W 原子的質子數(shù)等于 Y、 Z 原子最外層電子數(shù)之和。 （ 2） B， F， C 氣態(tài)氫化物的化學式分別為 ，其中以 最不穩(wěn)定。 微粒半徑的大小比較 同 主族元素的原子（或離子）相比，微粒的 電子層數(shù) ． ． ． ． 越多，半徑 同周期元素的原子（或離子）相比，微粒的 最外層電子數(shù) ． ． ． ． ． ． 越多，半徑 具有相同電子層結構的微粒， 核電荷數(shù) ． ． ． ． 越多，微粒半徑 同種元素的不同微粒比較，核外電子數(shù)越多，微粒半徑 【相關練習】 下列排列順序錯誤的是 A．金屬性 RbKMgAl B．非金屬性 AsSClF C．穩(wěn)定性 AsH3PH3H2SHF D．半徑 NaPOF A、 B、 C 均為短周期元素，它們在周期表中的位置如左圖所示。 離子鍵和共價鍵的比較： 離子鍵 共價鍵 概念 陰、陽 離子間通過 所形成的化學鍵 原子間通過 所形成的化學鍵 成鍵微粒 離子（存在陰陽離子間和離子晶體內） 原子（存在分子內、原子間、原子晶體內） 形成條件 活潑金屬和活潑非金屬化合時 形成離子鍵 非金屬元素形成的單質或化合物 形成共價鍵 填表 所含化學鍵的種類 物質所屬類別 實例 非金屬 單質 無化學鍵 稀有氣體分子（單原子） He、 Ne 共價鍵 共價化合物 只有共價鍵 離子化合物 只有離子鍵 離子鍵、共價鍵 【相關練習】 物質
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1