滬科版化學高二上92元素周期表教案1(編輯修改稿)
2025-01-06 03:48 本頁面
【文章內容簡介】 原子結構示意圖 ( ) ［師］上述三組元素分別屬于同一周期還是同一主族？依據？分別屬于第幾周期 (或主 族 ) ［生］同一主族。因為它們最外層電子數(shù)相同。分別屬于第一主族、第五主族和第七主 ［師］ 3 ［生］在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。所以元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。 ： HF HCl HBr HI NH3 HF NH3 PH3 ： KOH NaOH Mg(OH)2 ： HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4 答案： 1.＞、＞、＞ ＜ ＞ 2.＞ ＞ 3.＞ ［師］以上我們討論的主要是主族元素性質的遞變規(guī)律。副族元素性質的變化，規(guī)律比較復雜，中學化學中，我們暫不討論。 ［學生活動］ ［生］底色有兩種，綠色和淺綠色?？梢允刮覀?很明顯地區(qū)別出金屬元素和非金屬元素。 ［師］回答得很好。而且，從表上我們可以看出，元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的區(qū)域特別集中，沿著周期表中硼、硅、砷、碲、砹跟鋁、鍺、銻、釙之間畫一條線，線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴格的界線， ［師］請大家根據我們上面學過的知識，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在 ［生］根據 同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁 (Fr)元素的原子半徑最大，氟 (F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應是最強的，鈁元素的金 ［師］很正確。氟元素也是自然界中存在的非金屬性最強的元素，鈁及其后面的元素均是放射性元素，在自然界穩(wěn)定存在的元素當中，銫 (Cs) ［師］我們可以把以上的內容用表 5— 12 ［投影］ 表 5— 12 元素金屬性和非金屬性的遞變 ［過渡］元素的化合價指的 是該元素的原子和其他元素一定數(shù)目的原子化合時所表現(xiàn)出來的一種性質。那么，它與元素在周期表中的位置有何關系呢？下面我們就來探討這個問題。 ［板書］ 2. ［講述］元素的化合價與原子的電子層結構，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價電子。另外，有些元素的化合價與它們原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關，這部分電子也叫價電子。下面，我們主要 ［投 影］ 主 族 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 元素符號 Na Mg Al Si P S Cl 最外層電子數(shù) 最高正價 最低負價 1 2 3 4 5 6 7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 4 3 2 1 ［問］根據上表回答，主族元素的族序數(shù)與元素原子的最外層電子數(shù)及最高正化合價有什么關系？ ［板書］主族序數(shù) =最外層電子數(shù) = ［師］其中，有個別元素比較特殊，如氧元素的化合價一般是 2 價，而氟元素沒有正化合價。 ［生］等于 8 ［板書］｜最高正價｜ +｜最低負價｜ =8 ［投影練習］ 序數(shù)，非金屬元素的負化合價等于 答案：主族 8主族序數(shù)或 8 ，其中，非金屬性最強的是 。鹵素 的最高價氧化物對應水化物的化學式是 (以 X表示鹵素 ) 答案： 7 F HXO4 ［注：教師需補充說明，氟元素無最高價氧化物及其水合物，因為氟元素無正化合價］ ［師］從上面的學習，我們可以認識到：元素在周期表中的位置，反映了該元素的原子結構和一定的性質。因此，可以根據某元素在周期表中的位置，推測它的原子結構和某些性質；同樣也可以根據元素的原子結構，推測它在周期表中的位置及性質。我們可以用下圖來表示它們之間的這種關系。 ［板書］ ［師］這樣，我們就可以利用元素的性質， 它在周期表中的位置和它的原子結構三者之間的密切關系，來指導我們對化學的學習和研究。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請大家閱讀課本 P108有關“元素 ［師］由我們所閱讀的內容，可得出元素周期律及元素周期表的意義，主要表現(xiàn)在以下幾個方面： ［投影板書］ 1. 。 3. 4. ［生甲］如我們學習堿金屬時，主要是以 Na 為代表物來學的，而銣、銫卻沒有見過，但我們可根據其在元素周期表中的位置及與 Na的相對位置判斷出其還原性比鈉強，其形成的堿的堿性比強堿 NaOH還要強。 ［生乙］我們還可以預見，銣和銫與水的反應一定劇烈得很，所以，做實驗時首先要做 ［生丙］從課本 P111表 5— 13可以看出，人們?yōu)?11 11 117號元素留下了 空位，并根據其相鄰元素的性質去發(fā)現(xiàn)和研究它們。 ［生丁］根據農藥多數(shù)是含 F、 Cl、 S、 P等元素的化合物，而在一定區(qū)域內尋找新的農 ［生戊］在周期表里金屬與非金屬的接界處尋找半導體材料，如 Ge、 Si、 Ga、 Se等。 ［師］大家回答得很好。除此以外，元素周期律和周期表在自然科學的許多部門，如化 ［小結］本節(jié)課我們重點學習了元素的性質與元素在周期表中位置的關系，并了解了它們的意義所在 ，希望大家在以后的化學學習中，能很好地運用元素周期表來指導我們的學習，并使它成為我們學習中的益友。 ［布置作業(yè)］課本習題：一、 7，三、 3 ，正確的是 ( ) 、 S、 Na的原子半徑依次增大 、 KOH、 CsOH的堿性依次增強 、 NH SiH4的穩(wěn)定性依次增強 、 HBr、 HI 的還原性依次減弱 答案： AB X的原子序數(shù)為 52，下列敘述正確的是 (
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