滬科版化學(xué)高二上92《元素周期表教案1(文件)
【正文】 +6 HBrO4 答案： AD (Be)的原子序數(shù)為 4。于是，教學(xué)組織的好壞就成了本節(jié)課 基于以上考慮，以展示元素原子結(jié)構(gòu)示意圖、分析元素化合價(jià)、復(fù)習(xí)元素周期律為基礎(chǔ)，組織學(xué)生進(jìn)行分析、推理、討論，以使學(xué)生更 好地參與；在得出結(jié)論以后又進(jìn)行了相關(guān)的練習(xí)，以鞏固所學(xué)知識(shí)。正如我國(guó)著名化學(xué)家傅鷹先生所說(shuō)：“沒(méi)有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化學(xué)反應(yīng)的意義，就不可能有門(mén)捷列夫的周期表。 答案： 1 0 1 1 1 2 ［ 師］上述 11 H、 21 H和 31 H ［問(wèn)］那么， 11 H、 21 H和 31 H ［講解并板書(shū)］同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù) 不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。此處的“同位”是指這幾種核素的質(zhì)子數(shù) (核電荷數(shù) )相同，在元素周期表中占據(jù)同一個(gè) ［投影練習(xí)］ ( ) ，即有三種 B. C. D. H 答案： A 63 Li、 147 N、 2311 Na、 2412 Mg、 73 Li、 146 C幾種 (1) 和 (2) 和 (3) 和 ［板書(shū)］ ［講述］ 1. 2. AZ X ［師］許多元素具有多種同位素。 ［師］需要說(shuō)明的是，同一元素的各種同位素雖然核內(nèi)中子數(shù)不同 (或說(shuō)質(zhì)量數(shù)不同 )， ［過(guò)渡］在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。 ［投影展示］已知一個(gè) 188 O的質(zhì)量為 1026 kg，一個(gè) 126 C的質(zhì)量為 1026 kg， 188 O的相對(duì)原子質(zhì)量 = 2626???? 12= ［師］這樣，只要我們知道了某元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素的原子百分?jǐn)?shù)，就可以利用下式求出該元素的相 ［講解并板書(shū)］ A=A1 a1%+A2 a2%+ A A A2?? a1%、 a2%?? ［投影并講解］已知氯元素有兩種天然同位素： 3517 Cl和 3717 Cl 符號(hào) 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 3517 Cl % 3717 Cl % 則氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 = %+ %= ［師］在數(shù)值上，同位素的相對(duì)原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時(shí)，常用質(zhì)量 銅有兩種天然同位素 6329 Cu和 6529 Cu，已知銅的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，則 6329 Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ( ) % % % % 解：設(shè) 6329 Cu含 x% 則 6529 Cu為 (1x%) 依題意： 63 x%+65 (1x%)= x=75% 故選 A ［師］在元素周期表上，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量是 ，這個(gè)數(shù)值是怎樣算出來(lái)的？ ［生］是根據(jù)氫的三種同位素 11 H、 21 H、 31 H的相對(duì)原子質(zhì)量及它們?cè)谧匀唤绲脑影俜? ［投影展示］經(jīng)過(guò)研究和實(shí)踐，國(guó)際上一致同意以一種碳原子 (核內(nèi)有 6 個(gè)質(zhì)子和 6 個(gè)中子的碳原子 )的質(zhì)量的 1/12(約 1027千克 )作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得 ［問(wèn)］結(jié)合我們剛剛學(xué)過(guò)的知識(shí)，分析：上述相對(duì)原子質(zhì)量是否就是元素的相對(duì)原子質(zhì) ［師］大家對(duì)本節(jié)課的知識(shí)理解得很好。其中在鍺的相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定上，貢獻(xiàn)尤為突 請(qǐng)大家參看課本 P108閱讀資料《張青蓮教授為元素相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定做出了卓越貢獻(xiàn)》 ［學(xué)生活動(dòng)］ ［教師可根據(jù)課堂時(shí)間的具體情況，向?qū)W生介紹張青蓮教授的情況及相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定方面的知識(shí)，見(jiàn)備課資料］ ( ) H2 CO2 D. 3517 Cl與 3717 Cl 答案： D m，中子數(shù)為 n，則下列論斷正確的是 ( ) A. m+n W g，此原子的質(zhì)量為 (m+n)W g D. 答案： A 3. ①原子是不能再分的粒子。 H2O和 D2O相比較，所含氧原子數(shù)之比為 ，式量之比為 ，質(zhì)量之比為 ；與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的質(zhì)量之比為 答案： 1∶ 1 9∶ 10 9∶ 10 1∶ 2 X的一種同位素 ab X，元素 Y的一種同位素為 cd Y，已知 a＞ c， b＞ d，則元素 X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量的大小關(guān)系為 解答：因一種元素的相對(duì)原子質(zhì)量和該元素的幾種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及含量有關(guān)。這樣，既可 。 ●板書(shū)設(shè)計(jì) 第三節(jié) 元素周期表 (第三課時(shí) ) 四、 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)為同位素。③原子是微小 從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來(lái)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不正確的是 ( ) ③ ①③ ②④ D. ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點(diǎn)講解了核素、同位素的概念，以及元素相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方 ［布置作業(yè)］習(xí)題二、 2，三、 6 ［參考練習(xí)］ 168 o ?22 ，各數(shù)字所表示的意義是： 16 、 8 、 2 、 2 、 1 。然而，這種重要的科學(xué)數(shù)據(jù)，近兩個(gè)世紀(jì)以來(lái)多為西方發(fā)達(dá) 值得我們自豪的是：我國(guó)著名化學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授在測(cè)定元素相對(duì)原子質(zhì)量方面譜寫(xiě)了新的篇章。 ［師］對(duì)。同位素有的是天然存在的，有的是人工制造的，有的有放射性，有的沒(méi)有放射 ［板書(shū)］ O:168 O、 178 O、 188 O Cl:3517 Cl、 3717 Cl C:126 C、 136 C、 146 C U: 23492 U 、23592 U、 23892 U ［問(wèn)］
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