滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教案1-免費閱讀
【正文】 a＞ c， b＞ d只能說明 ab X比 cd Y的相對原子質(zhì)量大，但不能說明 X元素和 Y元素相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系，故答案不能確定。隨著現(xiàn)代科技水平的提高，原子量的數(shù)值越來 相對原子質(zhì)量的測定對于化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用。如氧元素有 168 O、 178 O、 188 O三種同位素；碳元素有 126 C、136 C 和 146 C 等幾種同位素；氯元素有 3517 Cl、 3717 Cl 兩種同位素；鈾元素有 23492 U、 23592 U、 23892 U 等多種同位素。沒有周期表，則現(xiàn)代化學(xué)的發(fā)展特別 那么，元 ［生］元素原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的 1/12 ［生］是原子核內(nèi)有 6個質(zhì)子和 6個中子的一種碳原子，即碳 — 12 ［師］元素周期表中各元素的相對原子質(zhì)量真的是這樣計算出來的嗎？要想知道究竟， ［師］我們以前學(xué)過元素，即具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的同一類原子的總稱。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是 ( ) A. 8 C. D. 答案： AC ●板書設(shè)計 第三節(jié) 元素周期表 (第二課時 ) 二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系 (1)同一周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強 (不包括稀有氣體元素 ) (2)同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱 (不包括稀有氣體元素 ) 2. 主族序數(shù) =最外層電子數(shù) = ｜最高正價｜ +｜最低負(fù)價｜ =8 ●教學(xué)說明 本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容，從課本上看，似乎很好理解，但要讓學(xué)生真正意識到元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，并 能真正成為其學(xué)習(xí)中的助手 (即很好的運用 )就不那么容易了。這也是元素周期律和元素周期表的意義所在。 ［板書］ 2. ［講述］元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)，特別是與最外電子層中電子的數(shù)目有密切關(guān)系，因此，元素原子的最外電子層中的電子，也叫做價電子。副族元素性質(zhì)的變化，規(guī)律比較復(fù)雜，中學(xué)化學(xué)中，我們暫不討論。 (中學(xué)化學(xué)里 我們主要研究主族元素 ) ［板書］ 1. (1)電子層數(shù)越少→原子半徑越 ① →核對電子引力越 ② →原子失電子能力越 ③ →得電子能力越 ④ →金屬性越 ⑤ 、非金屬性越 ⑥ 。如我們前面學(xué)習(xí)堿金屬時所知道的英國化學(xué)家戴維，一生都是好學(xué)不倦，其僅在 1807～ 1808年兩年內(nèi)就發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、恩、鋇、鎂、硼等元素，當(dāng)時年僅 29歲； 1824年法國化學(xué)家巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴，當(dāng)時才 22歲。直到今天，還有許多人在研究周期律，周期表也出現(xiàn)了多種形式，如維爾納長式周期表、波爾塔式表等。人們得到的知識不一定都是絕對真理，其中多數(shù)是處于發(fā)展中，并且在發(fā)展中不斷地被完善。在中學(xué)化學(xué)里，我們主要學(xué)習(xí) ［師］元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。為了使表的結(jié)構(gòu)緊湊，將全體鑭系元素和錒系元素分別按周期各放在同一個格內(nèi)，并按原子序數(shù)遞增的順序，把它們分兩行另列在表的下方。那么，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好 ［板書］第三節(jié) 元素周期表 (第一課時 ) ［師］根據(jù)元素周期律，把電子層數(shù)目相同的各種元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成橫行；再把不同橫行中最外層的電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。 ，使學(xué)生正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來引導(dǎo)自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學(xué)獻身的高貴品質(zhì)。 ［請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難 ［生］ 3 ［師］分析元素周期表中從Ⅲ B到Ⅱ B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？ ［師］很正確。因此，人們產(chǎn)生了整 2. 。元素周期律在門捷列夫之后又經(jīng)過了不斷地完善和發(fā)展， 1894 年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氬，繼后又有氦的發(fā)現(xiàn)等。 物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計算，認(rèn)為周期系最后可能出現(xiàn)的是原子序數(shù)為 175的元素。 ［引言］上節(jié)課我們認(rèn)識了元素周期表的結(jié)構(gòu)及科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)元素周期律、編制元素周期表的歷程，知道了元素周期表是諸多科 學(xué)家智慧的結(jié)晶。分別屬于第一主族、第五主族和第七主 ［師］ 3 ［生］在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線， ［師］請大家根據(jù)我們上面學(xué)過的知識，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在 ［生］根據(jù) 同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁 (Fr)元素的原子半徑最大，氟 (F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應(yīng)是最強的，鈁元素的金 ［師］很正確。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測它在周期表中的位置及性質(zhì)。 ［師］大家回答得很好。那么，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因 ［生］引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子序數(shù)的遞增，而門捷列夫認(rèn)為元素的性質(zhì)是隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變 ［師］不但門捷列夫是這樣認(rèn)為的，在他之前的紐蘭茲、邁耶爾、德貝萊納等在探索元素周期律時也是以此為標(biāo)準(zhǔn)的。如 11 H、 21 H和 31 H三種核素均是氫的同位素。 ［師］對。③原子是微小 從現(xiàn)代的觀點來看，你認(rèn)為這三個論點中不正確的是 ( ) ③ ①③ ②④ D. ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點講解了核素、同位素的概念，以及元素相對原子質(zhì)量的計算方 ［布置作業(yè)］習(xí)題二、 2，三、 6 ［參考練習(xí)］ 168 o ?22 ，各數(shù)字所表示的意義是： 16 、 8 、 2 、 2 、 1 。這樣，既可 。其中在鍺的相對原子質(zhì)量的測定上，
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