滬科版化學(xué)高二上92《元素周期表教案1-全文預(yù)覽
【正文】 截止到 1999年，人們已經(jīng)知道了 115種元素，能不能說人們已經(jīng)知道了 115 種 ［師］很好！大家能否回答一下，為什 么測定相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)強調(diào)用 12C而不說碳原子呢？ ［生］因為碳原子有 3 同位素不但在科學(xué)研究方面有重要的用途，在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面也能大顯身 請大家閱讀課本 P108 ［學(xué)生閱讀］ ［生］如，可以利用 11 H、 31 H、制造氫彈；利用 23592 U 制造原子彈和作核反應(yīng)堆的燃料；利用放射性同位素給金屬制品探傷，抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長貯存保鮮期。如 11 H、 21 H和 31 H三種核素均是氫的同位素。知道 科 學(xué)研究證明，同種元素原子的原子核中，中子數(shù)不一定相同。那么，引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因 ［生］引起元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)原因是原子序數(shù)的遞增，而門捷列夫認(rèn)為元素的性質(zhì)是隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變 ［師］不但門捷列夫是這樣認(rèn)為的，在他之前的紐蘭茲、邁耶爾、德貝萊納等在探索元素周期律時也是以此為標(biāo)準(zhǔn)的。往往是理論性的結(jié)論都理解，真正操作起來卻道路曲折，這就要求教師在教學(xué)的過程中對學(xué)生進行最優(yōu)化的啟發(fā)和引導(dǎo)，把教學(xué)的重點放在培養(yǎng)學(xué)生分析、推理的能力上面，并結(jié)合一定的練習(xí)，幫助學(xué)生學(xué)會運用元素周期表。 ［師］大家回答得很好。那么，元素周期律和周期表的意義是不是僅限于此呢？請大家閱讀課本 P108有關(guān)“元素 ［師］由我們所閱讀的內(nèi)容，可得出元素周期律及元素周期表的意義，主要表現(xiàn)在以下幾個方面： ［投影板書］ 1. 。因此，可以根據(jù)某元素在周期表中的位置，推測它的原子結(jié)構(gòu)和某些性質(zhì)；同樣也可以根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)，推測它在周期表中的位置及性質(zhì)。另外，有些元素的化合價與它們原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關(guān)，這部分電子也叫價電子。由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線， ［師］請大家根據(jù)我們上面學(xué)過的知識，參考元素周期表，分析除稀有氣體元素外，在 ［生］根據(jù) 同周期同主族原子半徑的變化規(guī)律可知，在周期表中，鈁 (Fr)元素的原子半徑最大，氟 (F)元素的原子半徑最小，因此，鈁元素的失電子能力應(yīng)是最強的，鈁元素的金 ［師］很正確。 ［學(xué)生活動］ ［生］底色有兩種，綠色和淺綠色。分別屬于第一主族、第五主族和第七主 ［師］ 3 ［生］在同一主族的元素中，由于從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱。 答案：①大 ②弱 ③強 ④弱 ⑤強 (2)電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多 (即原子序數(shù)越大 ) →原子半徑越 ① →核對電子的引力越 ② →原子失電子能力越 ③ →得電子能力越 ④ →金屬性越 ⑤ 、非金屬性越 ⑥ 答案：①小 ②強 ③弱 ④強 ⑤弱 ⑥強 (3)元素周期表中：周期序數(shù) = ① ；主族序數(shù) = ② ；原子序數(shù) = ③ 答案：①電子層數(shù) ②最外層電子數(shù) ［投影］ ［生］上述同一周期、不同主族的元素，元素原子核外電子層數(shù)雖然相同，但從左到右核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減少，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。 ［引言］上節(jié)課我們認(rèn)識了元素周期表的結(jié)構(gòu)及科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)元素周期律、編制元素周期表的歷程，知道了元素周期表是諸多科 學(xué)家智慧的結(jié)晶。 ［師］因此，只要我們努力學(xué)習(xí)，不斷進取，勇于為科學(xué)事業(yè)而攀登，那么，人工合成新元素的合成者中，出現(xiàn)中國人的身影就不再僅 僅是一個希望，中國諾貝爾獎金的空缺也終 ［布置作業(yè)］ 、 1 2. 3. ●板書設(shè)計 第三節(jié) 元素周期表 (第一課時 ) 周期序數(shù) = 2. 主族元素的族序數(shù) =元素的最外層電子數(shù) 或 主族序數(shù) = ●教學(xué)說明 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)化學(xué)的一種重要工具，對整個中學(xué)化學(xué)的學(xué) 習(xí)具有重要的指導(dǎo)作用。 物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計算，認(rèn)為周期系最后可能出現(xiàn)的是原子序數(shù)為 175的元素。另外，也 ［師］請大家參看課本 P111表 5— 13 (人工合成元素的新進展 ) ［師］能說出該表上為什么沒有 11 11 117 ［師］確實這樣！美國的勞倫斯元素周期律在門捷列夫之后又經(jīng)過了不斷地完善和發(fā)展， 1894 年拉姆塞發(fā)現(xiàn)惰性氣體氬，繼后又有氦的發(fā)現(xiàn)等。元素周期表的 ［師］從以上史料可以看出，元素周期律的發(fā)現(xiàn)和元素周期表的編制是經(jīng)過一個發(fā)展過程 的。因此，人們產(chǎn)生了整 2. 。 請大家分析討論主族元素的族序數(shù)與主族元素原子的最外層電子數(shù)有什么關(guān)系？可參考我們學(xué)習(xí)過的堿金屬、鹵族元素以及 1～ 20 ［講述并板書］主族元素的族序數(shù) = (或：主族序數(shù) =最外層電子數(shù) ) ［投影練習(xí)］已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？ ［生］ X位于第四周期、第一主族； Y ［師］能判斷它們分別是什 ［生］ X為鉀元素， Y ［過渡］以上，我們了解了元素周期表的結(jié)構(gòu)。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，在通常狀況下難 ［生］ 3 ［師］分析元素周期表中從Ⅲ B到Ⅱ B之間的元素名稱，它們的偏旁部首有什么特點？ ［師］很正確。在錒系元素中 92號元素鈾 (U)以后的各種元素，多數(shù)是人工進行核反應(yīng)制得的元素，這些元素又叫做超鈾元素。 ［請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。 ，使學(xué)生正確認(rèn)識科學(xué)發(fā)展的歷程，并以此來引導(dǎo)自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學(xué)獻身的高貴品質(zhì)。 、元素性質(zhì)及該元素在周期表中的位置三者間的關(guān)系，初步學(xué)會運用周期表。
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