滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教案3(編輯修改稿)
2024-12-25 22:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 反應(yīng) 與水的反應(yīng) 點燃 點燃 結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 1個電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。 ３．堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性： 遞變性：從上到下（從 Li到 Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力增強，即金屬性逐漸增強。所以從 Li 到 Cs 的金屬性逐漸增強 。 說明：金屬性強弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越強；最高價氧化物對應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強，金屬性越強。置換反應(yīng)。 【探究】觀察課本第 7頁表 11堿金屬的主要性質(zhì)，分析堿金屬單質(zhì)的顏色和狀態(tài)、密度、熔點、沸點有什么相同點和不同點？ 【板書】４．堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性： 1）相似性：銀白色固體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有延展性。 2）遞變性（從鋰到銫） （ 1）密度逐漸增大（ K反常） （ 2）熔點、沸點逐漸降低 【小結(jié)】堿金屬原子結(jié)構(gòu)的 相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。 【討論】以堿金屬為例，分析同主族從上到下，金屬性如何遞變？如何從結(jié)構(gòu)上進行解釋？ 【板書】 同主族從上到下， 隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失電子的能力增強，即 金屬性逐漸增強 。 【過渡】周期表中為什么把氟、氯、溴、碘四種元素編在一個族呢？它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是不是同樣具有相似性和遞變性呢？ （二）鹵族元素 【探究】查閱鹵素元素在元素周期表中的有關(guān)信息，填寫下表： 元素名稱 元素符號 核電荷數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 鹵族元素 氟 氯 溴 碘 【板書】１．原子結(jié)構(gòu) 相似性：最外層電子數(shù)相同，都為７個 遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多 【討論】課本第 8 頁資料卡片中，體現(xiàn)出鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)有哪些遞變性？ 【板書】２．鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從Ｆ 2到Ｉ 2） （１）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深； （２）密度逐漸增大； （３）單質(zhì)的熔、沸點升高。 【探究】結(jié)合課本第 8 頁（１）鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)的信息，完成 鹵素單質(zhì)與 H2 反應(yīng)表格。 名稱 與 H2 反應(yīng)條件 反應(yīng)方程式 生成氫化物的穩(wěn)定性 F2 Cl2 Br2 I2 【板書】 3．鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)： Ｘ 2 ＋ H2 ＝ 2 HX F Cl Br I2 鹵素單質(zhì)與 H2 反應(yīng)的劇烈程度：依次減弱 生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次減弱 【探究實驗】實驗 1－ 1 【板書】 4．鹵素單質(zhì)間的置換 2NaBr +Cl2 ＝ 2NaCl + Br2 氧化性： Cl2＞ Br2 ； 還原性： Cl－ ＜ Br－ 2NaI +Cl2 ＝ 2NaCl + I2 氧化性： Cl2＞ I2 ； 還原性： Cl－ ＜ I－ 2NaI +Br2 ＝ 2NaBr + I2 氧化性： Br2＞ I2 ； 還原性： Br－ ＜ I－ 結(jié)論： F Cl Br I2 單質(zhì)的氧化性：依次減弱 對應(yīng)陰離子的還原性：依次增強 【過渡】元素
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