滬科版化學(xué)高二上103《酸堿中和滴定》教案_(4)(文件)
【正文】 a a，得 = X 10 PH= 練習(xí)： mol/L 氨水溶液的 PH值？ 小結(jié)： PH 值的求法 作業(yè)： P85 T1 、 10 板書設(shè)計 第三章 酸堿滴定法 第一節(jié) 水溶液中的酸堿平衡 一、酸堿水溶液的酸度 ： H+ + OH = H20 2 酸堿中和反應(yīng)的特點： （ 1）反應(yīng)速率快，瞬間就可完成。 （ 2）平衡濃度指在平衡狀態(tài)時，溶液中存在的各種型體的濃度即平衡濃度。 （ 2） 反應(yīng)過程簡單。 （ 3） 有很多指示劑可確定滴定終點。 [舉例 ] HAc = H+ + Ac – 5. 酸度：溶液中氫離子的濃度（濃度低是時），通常用 PH 表示。 （ 2）反應(yīng)過程簡單。 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能部分電離的化合物為弱電解質(zhì)。 [OH]== CsKKaw [板書 ]酸越弱， Ka 越小，氫氧根離子濃度越大， PH 值越大。 ，濃度比大致控制在 1/10— 10范圍。鄰苯二甲酸氫鉀 酸： PH2 堿： PH12 小結(jié)： 2. 緩沖溶液的緩沖原理 3. 酸堿緩沖范圍的求法 作業(yè)： 板書設(shè)計 第一節(jié) 水溶液中的酸堿平衡 （第二課時） 二、水解性鹽溶液。 ： 弱堿鹽 ：（以弱酸和弱酸鹽為例） （二）計算 （三）常用的緩沖溶液 （ ） 酸性 （ ） 堿性 。 教學(xué)方法：講授法 教學(xué)過程： [提問 ]我前面所做的幾個化學(xué)實驗中，用到了那幾種指示劑？ 酚酞，甲基橙，石蕊 [引入 ]今天和大家一起學(xué)生指示劑的變色原理。即為終點。一般為 1 到 2 個 PH單位。 （ 1）兩種或兩種以上混合。 作業(yè)： P86T4 [板書設(shè)計 ] 第二節(jié) 酸堿指示劑 一、指示劑的變色原理 二、常用的酸堿指示劑 三、混合指示劑 ：利用顏色之間的互補作用，使終點變色敏銳，變色范圍變窄。 PH 變化情況。 2. 酸堿滴定曲線的用途： 1 由曲線可觀察滴定過程中溶液 PH 值的變化情況，由此判斷被物質(zhì)能否被準(zhǔn)確滴定。L1HCl溶液為例討論強酸強堿相互滴定時的滴定曲線和指示劑的選擇。 3． 滴定曲線 的繪制 （ 1） 滴定前： pH== （ 2） 化學(xué)計量點前：溶液的 pH值取決于溶液中未被滴定的剩余酸的量： [H+]==總（剩）VVC HClHCl ? VNaOH 中和百分數(shù) 90 98 pH值 （ 3） 化學(xué)計量點時： pH== （ 4） 等量點后：溶液的 pH值取決于過量的 NaOH的濃度。 %相對誤差范圍內(nèi) PH值發(fā)生了很大變化（突 變）稱為滴定突躍 。如：酚酞 ~ 甲基紅 ~ 甲基橙 ~ [指出 ] HCl 滴定 NaOH （條件同前 ，滴定曲線的 形狀相同、方向相反，突躍范圍PH=~ 同樣可選酚酞、甲基紅、甲基橙 作指示劑。L1HAc 為例，討論強堿滴定一元弱酸的滴定曲線和指示劑的選擇。加入 ： [OH]== ?? == 105mol因 Ac的生成減小了 HAc 的電
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1