滬科版化學(xué)高二上《應(yīng)用廣泛的金屬材料--鋼鐵》1(文件)
【正文】 (紅褐色 ) ? ③ 加 KSCN溶液： (最好 ) ? 現(xiàn)象：溶液呈血紅色 ? Fe3+ + 3SCN → Fe(SCN)3 ? 或 Fe3+ + SCN → [Fe(SCN)]2+ ? 黃色 無(wú)色 血紅色 ? ?合金跟純的金屬有什么差別 ? (四 )合金的性質(zhì) 閱讀思考 ： 由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 Fe2O3 H CO FeO和 Fe3O4 [練習(xí) ] 寫出 Fe3O4 氧化物形式： 鹽的形成： 請(qǐng)寫出將 Fe3O4分別投入 稀鹽酸 溶液中的反應(yīng)方程式： 高價(jià)酸根低價(jià)鹽 FeO?Fe2O3 Fe(FeO2)2 Fe3O4+8HCl→FeCl 2+2FeCl3+4H2O 關(guān)于“合金” ，再經(jīng)冷凝而得。人類已知的合金達(dá)數(shù)萬(wàn)種之多。除鐵以外，幾乎所有的金屬都能跟汞形成汞齊。汞的合金常叫汞齊。 ，可以顯著改變材料的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 生鐵 鋼 （含碳量在 2％～ ％之間 ,還含硅、錳及少量硫、磷 ） 碳素鋼 { 低碳鋼 （含碳 ％～ ％） 高碳鋼 （含碳 ％～ ％） 中碳鋼 （含碳 ％～ 2％ ） 合金鋼 ： 在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素 (如不銹鋼 ) 鋼的含碳量越低，韌性越好，硬度越低； 含碳量越高，韌性越差，硬度越高。如 都能被還原。 但金屬性越弱 如： K Na Mg Al Li Na K Rb Cs ﹥ ﹥ ﹥ ﹥ ﹤ ﹤ ﹤ 小結(jié)：四種晶體類型與性質(zhì)的比較 晶體類型 金屬晶體 原子晶體 分子晶體 離子晶體 概念 通過(guò)金屬鍵形 成的晶體 相鄰原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合而成具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 分子間以范德華力相結(jié)合而成的晶體 陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用結(jié)合而形成的晶體 作用力 金屬鍵 共價(jià)鍵 范德華力 離子鍵 構(gòu)成微粒 金屬陽(yáng)離子和 自由電子 原子 分子 陰、陽(yáng)離子 物 理 性 質(zhì) 熔沸點(diǎn) 差別較大 很高 很低 較高 硬度 差 別較大 很大 很小 較大 導(dǎo)電性 導(dǎo)體 無(wú)（硅為半導(dǎo)體） 無(wú)
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