滬科版化學(xué)高二上92《元素周期律》總結(jié)(文件)
【正文】 性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱。 2. 簡單的說來，除稀有氣體外，右上角的元素（氟）非金屬最強(qiáng)，左下角的元素（銫（ 鈁 為放射性元素，一般不做考慮））金屬性最強(qiáng)。 2. 推斷元素位置的規(guī)律 判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律： （ 1）元素周期數(shù)等于核外電子 層數(shù)； （ 2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)； （ 3）確定族數(shù)應(yīng)先確定是主族還是副族，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定。 如鹵族（第Ⅷ A族）中 HF 為弱酸， HCl為強(qiáng)酸，而 HBr酸性更強(qiáng)，HI酸性更強(qiáng)。 非金屬氣態(tài)氫化物 元素非金屬性越強(qiáng)，其和氫氣反應(yīng)的條件要求越低，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。如鈉離子半徑大于 氫離
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