滬科版化學高二上103酸堿中和滴定學案-資料下載頁
2024-11-19 20:17本頁面
【導讀】B．理解酸堿中和滴定的原理。C．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計算。在這些說明中，成分及含量的測定都屬于化學分析的范疇。當我們對物質(zhì)進行研究時，常常需要鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的，生活中的定量分析實例。（測定空氣的成分、測定食品、藥物中有效成分的含量等等，優(yōu)點，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有很大的實用價值。的方法叫做酸堿中和滴定。刻度上小0ml，刻度下大25ml，最下一段沒刻度。酸堿中和滴定是通過指示劑顏色的變化來確定滴定終點。pH值突變實范圍內(nèi)。選擇指示劑時，一般要求變色明顯，指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH要吻合。藥品不純引起的誤差等。因此，要做好本實驗，必須各個環(huán)節(jié)都要注意。滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見因素，并判斷對待測堿濃度的影響。
【正文】 用 作指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的 HCl 溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，一般選用 作指示劑。 6. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會導致測定結(jié)果偏高的是（ ）。 （ A）用標準的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管 23次 （ B）用待測堿液潤洗堿式滴定管 23次 （ C）用待測堿液潤洗錐形瓶 23次 （ D）用蒸餾水潤洗錐形瓶 23次 7. 甲、乙兩同學用一種標準鹽酸去測定同一種未知濃度的 NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的 NaOH 溶液放入錐形瓶，把標準鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標準鹽酸放入錐形瓶，把未知液 NaOH溶液放入滴定管進行滴定 . (1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管 . (2)甲同學的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標準鹽酸潤洗，乙同學的滴定管也沒有用 NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲測定結(jié)果偏 ，乙測定結(jié)果偏 . 【小結(jié)】酸堿中和滴定以中和反應為 依據(jù)，通過量取、滴定、計算等步驟來測定未知溶液的濃度；關(guān)鍵是準確量取參加反應的兩種溶液的體積，并選擇適當?shù)闹甘緞蚀_判斷；中和反應什么時候“恰好”完全反應。 【作業(yè)】預習酸堿中和滴定的操作過程、方法和可能產(chǎn)生誤差的操作及對結(jié)果的影響。 教師寄語： 每個人身上總會存在優(yōu)點，存在某些過人之處，如果你懂得保持自信，訂立適當?shù)哪繕耍冻稣嬲呐?，滿懷信心地向目標一步步行進，成功將會是屬于你的。希望每個同學都有美好的未來。 —— 李英占 練習答案： 1. mol/L NaOH 溶液 2. mol/L HCl溶液 3. D 4. D 5. 酚酞，甲基橙 6. C 7. (1)酸式 堿式 (2)偏高 偏低
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