滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定學(xué)案-資料下載頁(yè)
2024-11-19 20:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】B．理解酸堿中和滴定的原理。C．掌握有關(guān)酸堿中和滴定的計(jì)算。在這些說(shuō)明中，成分及含量的測(cè)定都屬于化學(xué)分析的范疇。當(dāng)我們對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究時(shí)，常常需要鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成的，生活中的定量分析實(shí)例。（測(cè)定空氣的成分、測(cè)定食品、藥物中有效成分的含量等等，優(yōu)點(diǎn)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有很大的實(shí)用價(jià)值。的方法叫做酸堿中和滴定?？潭壬闲?ml，刻度下大25ml，最下一段沒(méi)刻度。酸堿中和滴定是通過(guò)指示劑顏色的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)。pH值突變實(shí)范圍內(nèi)。選擇指示劑時(shí)，一般要求變色明顯，指示劑的變色范圍與恰好中和時(shí)的pH要吻合。藥品不純引起的誤差等。因此，要做好本實(shí)驗(yàn)，必須各個(gè)環(huán)節(jié)都要注意。滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例，分析造成誤差的常見(jiàn)因素，并判斷對(duì)待測(cè)堿濃度的影響。
【正文】 用 作指示劑，用已知物質(zhì)的量濃度的 HCl 溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的 NaOH 溶液，一般選用 作指示劑。 6. 用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（ ）。 （ A）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗酸式滴定管 23次 （ B）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗堿式滴定管 23次 （ C）用待測(cè)堿液潤(rùn)洗錐形瓶 23次 （ D）用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶 23次 7. 甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定同一種未知濃度的 NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的 NaOH 溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進(jìn)行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液 NaOH溶液放入滴定管進(jìn)行滴定 . (1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管 . (2)甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，乙同學(xué)的滴定管也沒(méi)有用 NaOH 溶液潤(rùn)洗，其余操作均正確，這樣甲測(cè)定結(jié)果偏 ，乙測(cè)定結(jié)果偏 . 【小結(jié)】酸堿中和滴定以中和反應(yīng)為 依據(jù)，通過(guò)量取、滴定、計(jì)算等步驟來(lái)測(cè)定未知溶液的濃度；關(guān)鍵是準(zhǔn)確量取參加反應(yīng)的兩種溶液的體積，并選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞?zhǔn)確判斷；中和反應(yīng)什么時(shí)候“恰好”完全反應(yīng)。 【作業(yè)】預(yù)習(xí)酸堿中和滴定的操作過(guò)程、方法和可能產(chǎn)生誤差的操作及對(duì)結(jié)果的影響。 教師寄語(yǔ)： 每個(gè)人身上總會(huì)存在優(yōu)點(diǎn)，存在某些過(guò)人之處，如果你懂得保持自信，訂立適當(dāng)?shù)哪繕?biāo)，付出真正的努力，滿懷信心地向目標(biāo)一步步行進(jìn)，成功將會(huì)是屬于你的。希望每個(gè)同學(xué)都有美好的未來(lái)。 —— 李英占 練習(xí)答案： 1. mol/L NaOH 溶液 2. mol/L HCl溶液 3. D 4. D 5. 酚酞，甲基橙 6. C 7. (1)酸式 堿式 (2)偏高 偏低
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