高二化學中和滴定-資料下載頁
2024-11-11 13:09本頁面
【導讀】于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液。要讀到小數(shù)點后兩位。全部盛滿溶液時，體積所標容積。至，因此讀數(shù)的精確度為mL。酸堿中和反應有關量的關系和計算。，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化。色范圍與恰好中和時的pH值要一致。強酸強堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞作指示劑。指示劑變色半分鐘不褪色即為終點。滴加速度先快后慢，后面可半滴，（酸）和C（堿）有何影響？B、振蕩時液體飛濺出來，。D、終點讀標準酸時用俯視，。取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶
【正文】 、 偏小和無影響 ） A、 盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定 ， 。 B、 振蕩時液體飛濺出來 ， 。 C、 開始讀標準酸時用仰視 ， 。 D、 終點讀標準酸時用俯視 ， 。 E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 ， 。 偏大 偏大偏小 偏小偏小 偏小偏小 偏小無影響 無影響中和滴定實驗步驟 一、用前檢驗 （是否漏水、旋塞轉動是否靈活） 二、洗滌 （準確測定的保障） 滴定管 —— 自來水 沖洗 → 蒸餾水 清洗 2~3次 → 待盛液 潤洗 錐形瓶 —— 自來水沖洗 → 蒸餾水清洗 2~3次（不用待盛液潤洗 ） 三、裝液 [滴定管中加入液體 ] ?取一定體積未知濃度的 HCl于錐形瓶 待裝液潤洗 → 裝液 → 擠氣泡 → 使管內液面處于“ 0”或以下有刻度區(qū)域 → 記下起始讀數(shù) → 放液→ 記錄終點讀數(shù) → 放指示劑 ?裝標準液 NaOH 酸式 :快速放液 堿式 :橡皮管向上翹起
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