酸堿中和滴定的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中和滴定的計(jì)算1、一杯敞口放置的NaOH溶液，因吸收了空氣中的CO2而部分變質(zhì)（水分沒有蒸發(fā)），有人進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①取50ml該溶液加入過量的BaCl2溶液，；②另取15ml該溶液放入錐形瓶中，滴入2—3滴甲基橙試劑，，至溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬?，并不立即褪色為止，，通過計(jì)算回答：（1）上述溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）原NaOH溶液（沒有變質(zhì)前）的物質(zhì)

2025-06-26 17:36

酸堿中和滴定專項(xiàng)訓(xùn)練-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】2005高考化學(xué)考綱新增部分-----酸堿中和滴定專項(xiàng)訓(xùn)練一、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．，其液面恰好在5mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,，則所需NaOH溶液的體積 （） A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（）

2025-03-26 04:43

酸堿中和滴定原理的計(jì)算-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定原理的計(jì)算酸堿中和滴定原理：在中和反應(yīng)中使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）溶液與未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者所用的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸堿物質(zhì)的量比求出未知溶液的物

2025-06-18 01:55

高二化學(xué)酸堿中和滴定法-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】酸堿中和滴定法什么是酸堿中和滴定？用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。1、酸堿中和滴定原理？2、酸堿中和滴定所需的儀器及操作？3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵？4、酸堿中和滴定中應(yīng)注意哪些問題？一、酸堿中和滴定的原理1.原理：酸堿中和滴定是以酸堿中

2025-11-03 16:55

高二化學(xué)酸堿中和滴定111ppt-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】第四節(jié)酸堿中和滴定[問題1]用什么方法可以比較精確地測(cè)得這瓶未知濃度NaOH溶液的濃度？[問題2]酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？一、酸堿中和反應(yīng)原理：H++OH-=H2O：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫酸堿中和滴定。[問題3]什么是酸堿中和滴定？[課

2025-09-25 20:45

大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告_酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告_酸堿中和滴定驗(yàn)報(bào)告范文 酸堿中和滴定，是用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法。 那么關(guān)于大學(xué)化學(xué)酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告該怎么寫呢？下面是小編給...

2025-09-07 03:24

酸堿中和滴定檢測(cè)試題-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】.......酸堿中和滴定測(cè)試題一、選擇題（每小題有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共60分）1.下列實(shí)驗(yàn)中，由于錯(cuò)誤操作導(dǎo)致所測(cè)出的數(shù)據(jù)一定偏低的是A.用量筒量取一定體積液體時(shí)，俯視讀出的讀數(shù)B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴

2025-03-26 04:43

酸堿滴定法原理,終點(diǎn)誤差-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】、混合酸終點(diǎn)誤差①寫出滴定終點(diǎn)ep時(shí)溶液的質(zhì)子條件。根據(jù)質(zhì)子條件導(dǎo)出誤差濃度的表達(dá)式。②根據(jù)終點(diǎn)誤差的定義，應(yīng)用上面的表達(dá)式，逐步推導(dǎo)整理得到終點(diǎn)誤差計(jì)算公式。書寫終點(diǎn)誤差計(jì)算公式的簡(jiǎn)單方法①寫出sp時(shí)溶液的質(zhì)子條件。明確得質(zhì)子產(chǎn)物和失質(zhì)子產(chǎn)物。②根據(jù)下面公式寫出終點(diǎn)誤差計(jì)算通式。堿滴酸：

2025-05-10 20:49

酸堿中和滴定復(fù)習(xí)資料全-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】.......第四節(jié)酸堿中和滴定曹瑞閣【鞏固練習(xí)】知識(shí)點(diǎn)一滴定實(shí)驗(yàn)儀器與操作1.刻度“0”在上方

2025-04-17 12:15

酸堿中和滴定的測(cè)試2-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中和滴定一、選擇題1、，可選用的儀器是A、25mL量筒B、50mL量筒C、25mL酸式滴定管D、50mL堿式滴定管,再用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌,才能盛放標(biāo)準(zhǔn)液,立即裝入未知濃度的鹽酸,眼睛注視著滴定管中液面下降的快慢、常壓下,,則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定NaHCO3水溶液適宜選用的指示劑及滴定終點(diǎn)顏色變化的情況是,由藍(lán)變紅

2025-03-26 04:43

高二化學(xué)離子反應(yīng)中酸堿中和滴定-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】大田一中陳捷羨1、了解離子反應(yīng)的應(yīng)用：①定性檢驗(yàn)；②定量測(cè)定；學(xué)習(xí)目標(biāo)2、理解酸堿中和滴定的原理和方法3、掌握滴定的操作，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作規(guī)范。①污水如果含有OH-該如何檢驗(yàn)?1、定性檢驗(yàn)-離子特征反應(yīng)酚酞或PH試紙污水如果

2025-11-01 06:42

酸堿中和滴定第一課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第一課時(shí)）?化學(xué)研究化學(xué)物質(zhì)的方法?第一類：定性分析。如：?（1）焰色反應(yīng)檢驗(yàn)金屬元素?（2）通過化學(xué)反應(yīng)檢驗(yàn)離子、分子等?第二類：定量分析。?有多種方法?酸堿中和滴定是一種常用的方法：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的

2025-10-31 05:28

酸堿中和滴定第二課時(shí)-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第二課時(shí)）?復(fù)習(xí)回顧：?（1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？?（2）為什么利用中和反應(yīng)能進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定？?（3）中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？?（4）中和滴定驗(yàn)中實(shí)際上要測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？?二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作?1、滴定前的準(zhǔn)備

2025-10-07 04:01

公開課酸堿中和滴定教案1-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】公開課教案授課內(nèi)容：水的電離和溶液的酸堿性(第三課時(shí))授課班級(jí)：高二(1)班授課教師：黃秋紅授課時(shí)間：2014年11月19日水的電離和溶液的酸堿性(第三課時(shí))一．教學(xué)目標(biāo):1.知識(shí)與技能（1）使學(xué)生初步掌握酸堿中和滴定的原理（2）掌握酸堿滴定實(shí)驗(yàn)的滴定終點(diǎn)的判斷方法。（3）

2025-04-16 23:24

酸堿中和滴定第二課時(shí)a-資料下載頁(yè)

【總結(jié)】中和滴定第四節(jié)（第二課時(shí)）?復(fù)習(xí)回顧：?（1）中和反應(yīng)的本質(zhì)是什么？?（2）為什么利用中和反應(yīng)能進(jìn)行化學(xué)定量測(cè)定？?（3）中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是什么？酸堿指示劑怎么選擇？?（4）中和滴定驗(yàn)中實(shí)際上要測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么？?二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作?1、滴定前的準(zhǔn)備

2025-11-01 09:09

酸堿中和滴定誤差分析(已改無(wú)錯(cuò)字)

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酸堿中和滴定誤差分析(參考版)

酸堿中和滴定誤差分析-文庫(kù)吧資料

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