酸堿滴定法原理,終點(diǎn)誤差-資料下載頁
2025-05-10 20:49本頁面
【正文】 根據(jù)化學(xué)計量點(diǎn)溶液組成計算 ② spHAC 和 spHBC 根據(jù)被測溶液體積變化計算。 Et = spHBHBepepepepHACKBHHHAK ][][][][ ???????進(jìn)行簡化處理 [HA]≈C(HA)sp [B－ ]≈C(B － )sp 也可寫成 C(HB)sp 又因?yàn)? [H+] ep = [H+]sp10－ ΔpH = HBHAspHBspHA KKCC ?? 10－ ΔpH HBHABHA KKCCH ????? ][epHB][][CHBA epep ??用典型的一個例子來考察，一元弱酸的滴定。 Et = %1001010 ??? ???tsppHpHKC三個影響因素： ① ΔpH → 指示劑的選擇 ΔpH = pKHIn－ pHsp ，指示劑選擇的越合適，誤差越小。 ② Kt → 反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。 弱酸： Kt = waKK 弱酸酸性 ↗ Ka↗ Kt↗ Et↘ 弱堿： Kt= wbKK 弱堿堿性 ↗ Kb↗ Kt↗ Et↘ 總結(jié)： 以上三個因素，影響比較大的是 Kt—— 反應(yīng)進(jìn)行的完全程度。若反應(yīng)完全程度高， ΔpH即使大一些也無妨。 ③ 被測物濃度 ,注意特例，二元酸第一 sp 終點(diǎn)誤差的影響因素 用 mol / L NaOH 滴定 mol / L HB , 若允許誤差 Et % = ? %, 求滴定突躍范圍。 (Ka = ? 10 –6) Et % = ? %, 由誤差公式求得 ?pH ? , bspN a B KC??sp][ O H1010 ??????pHsp = 滴定突躍 = ? pH突躍范圍 : ~ 解 : 例題 1 用 (Pka=),問 : HCI應(yīng)選擇何種指示劑 ? HCI至化學(xué)計量點(diǎn)時 ,HCIO反應(yīng)的百分?jǐn)?shù) . (PKHIn=),計算終點(diǎn)誤差 . ①滴定 HCl 化學(xué)計量點(diǎn)溶液組成是 NaCl+HClO，因此可以按一元弱酸計算 pH值， [H+] = ?? = 10－ pH = 可以用溴酚藍(lán) ，變色點(diǎn) 。從要求掌握的中選，可以用甲基橙 ，變色點(diǎn) ，變色范圍 ，可以滴到黃色。 例題 2 ② 溶液中 HClO會發(fā)生解離反應(yīng)，方程式為 HClO = H+ + ClO－ ，從方程式可以看出反應(yīng)的百分?jǐn)?shù)與 ClO－ 的分布分?jǐn)?shù)是相等的。 δ(ClO－ ) = ][ ?? HK Kaa1010 10 ?????= % ③ 一種強(qiáng)酸與一種弱酸混合溶液的終點(diǎn)誤差公式?jīng)]有講過，只好用通式的方法。先寫化學(xué)計量點(diǎn)時質(zhì)子條件： [H+] = [ClO－ ] + [OH－ ] epH C l epepep C HOHCl O ][)][]([??? ??因?yàn)榛瘜W(xué)計量點(diǎn)時溶液呈酸性，所以忽略 [OH－ ]ep， Et = epHCl epepC HCl O ][][?? ?epH C l epC lOH C lO C HC ][?? ??? ?epH C lepepaaH C lOCHHK KC ][][ ?? ???? 101010 ??? ? ???? 0000 ?? = % 所以 Et = 酸堿滴定法的應(yīng)用 作業(yè)： P164(19,20)， P165(22)
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