絡(luò)合滴定法緩沖溶液指示劑滴定原理-資料下載頁
2025-05-13 22:22本頁面
【正文】 緩沖劑總濃度 C= ? － 10－ 3 4=L－ 1 [NH3]= δNH3 = = molL－ 1 aZn(NH3)= 43423231 ]NH[]NH[]NH1 ??? ??＋＋［＋ = [Zn2+]= )(`][3NHaZnZn =10－ pZn= 如滴入 pZn= sp時， [Zn`]很小，所以 Zn2+絡(luò)合的 NH3可以忽略不計 緩沖劑總濃度 C= = molL－ 1 [NH3]=Cδ NH3= =L－ 1 aZn(NH3) =1+ + ()2+ ()3+ ()4 = aZn(NH3) 仍然＞＞ aZn(OH) 忽略 aZn(OH) lgK`ZnY = － － ＝ [Zn`]sp= ZnY`201 00 K? ?? =10－ molL－ 1 [Zn2+]= )a Z n(N H[Z n`]3sp1010－? ＝ 10－ molL－ 1 PZnsp= 2因為體積增大一倍 4. 化學(xué)計量點之后 由于在化學(xué)計量點附近，稀釋作用很小，可認(rèn)為 C(NH3)、aZn(NH3)及 K`ZnY值基本不變。如滴入 EDTA時C(NH3) = molL－ 1； [NH3] =L－ 1； aZn(NH3) = ； lgK`ZnY＝ [Y`]＝ ??[ZnY]= ?[Zn`]= `][`][YKZnYZnY ?=10－ molL－ 1 [Zn2+]= )(`][3NHaZ nZn1010 ?? =10－ molL－ 1 pZn= 但滴入 EDTA過多時，就要考慮稀釋作用了，比如滴入 C(NH3)= ? = molL－ 1 [NH3] = = molL－ 1 aZn(NH3)= 43423231 ]NH[]NH[]NH1 ??? ??＋＋［＋ = lgK`ZnY = － － ＝ ?? [Y`]＝ [ZnY]= ?[Zn`]= `][`][YKZnYZnY ?=10－ molL－ 1 [Zn2+]= )( `][ 3NHaZnZn =10－ molL－ 1 pZn= ㈡ 絡(luò)合滴定曲線形狀及影響滴定的突躍因素 ① 曲線形狀 復(fù)習(xí)：強堿滴弱酸滴定曲線 絡(luò)合滴定曲線 Y→ M相當(dāng)于弱堿 A滴定強酸 H+ ：酸緩沖區(qū)、 共軛緩沖區(qū)、突躍區(qū)、堿緩沖區(qū) ：金屬離子緩沖區(qū)、 突躍區(qū)、共軛緩沖區(qū) ② 影響滴定突躍的因素 ② 影響滴定突躍的因素 １、絡(luò)合物條件穩(wěn)定常數(shù) K`MY P186 圖 6－ 8 復(fù)習(xí)強堿滴弱酸： 解離常數(shù) Ka↗ 10倍 ,滴定突躍起點 ↘ 1pH單位，突躍范圍增加一個 pH單位。 對比絡(luò)合滴定 : 條件穩(wěn)定常數(shù) K`MY ↗ 10倍，則滴定突躍結(jié)束點 ↗ 1pM單位，突躍范圍增加一個 pH單位。 金屬離子濃度 CM P187圖 6－ 9 復(fù)習(xí)弱堿滴弱酸： 滴定劑與被測物濃度 ↗ 10倍，滴定突躍結(jié)束點 ↗ 1pH單位，突躍范圍增加一個 pH單位。 對比絡(luò)合滴定： EDTA與被測金屬離子濃度 ↗ 10倍，那么滴定突躍起點 ↘ １ pM單位，突躍范圍增加１ pM單位。 副反應(yīng)的影響（影響 K`MY的因素） 金屬離子的絡(luò)合效應(yīng) L [L] ↗ aM ↗ K`MY ↘ 滴定突躍減小 EDTA的酸效應(yīng) pH ↘ [H +]↗ aY(H)↗ K`MY ↘ 滴定突躍 減小 作業(yè)： 214頁 第 3題， 215頁 第 6題
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1