公開(kāi)課酸堿中和滴定教案1-資料下載頁(yè)
2025-04-16 23:24本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)的量濃度。觀察、記錄現(xiàn)象培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。小結(jié): 酸堿反應(yīng)原理：HCl + NaOH == NaCl + H2O中和滴定的操作(1) 滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)(2)操作步驟：①準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。②滴定：移取待測(cè)液、加指示劑（23滴）、滴定、判斷終點(diǎn)、讀數(shù)。在教師引導(dǎo)下歸納總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生歸納能力。[作業(yè)]：書(shū)中53頁(yè)第11題 認(rèn)真記下作業(yè)。板書(shū)設(shè)計(jì) 水的電離和溶液的酸堿性 (第三課時(shí))一、酸堿反應(yīng)原理：HCl + NaOH == NaCl + H2Oc(HCl) V(HCl) = c(NaOH) V(NaOH)二、中和滴定的操作1. 滴定管的構(gòu)造特點(diǎn)酸式滴定管玻璃活塞量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。 堿式滴定管橡膠管、玻璃珠量取或滴定堿溶液。操作步驟：①準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。②滴定：移取待測(cè)液、加指示劑（23滴）、滴定、判斷終點(diǎn)、讀數(shù)。③數(shù)據(jù)處理：取兩次或多次消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值，依方程式求待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。 7
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