滬科版化學高二上103酸堿中和滴定教案_(1)-資料下載頁
2024-11-30 12:17本頁面
【導讀】教學用具：鹽酸標準液，未知濃度的氫氧化鈉，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL堿式滴定管，錐形瓶，鐵架臺，滴定管夾，燒杯，白紙。們回憶一下中和滴定的原理并以一元酸與一元堿反應為例說明其計算依據(jù)。獲得較準確的測量結果，要清楚酸堿中和滴定實驗的關鍵環(huán)節(jié)是什么？一下實驗中的關鍵環(huán)節(jié)及認識一下中和滴定中所用到的儀器和藥品。③堿式滴定管下端為一段橡皮管，中間有玻璃珠；瓶用待測液潤洗，會使結果偏高。②、錐形瓶內有蒸餾水，對滴定結果無影響。：右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色30秒，滴定至最終。
【正文】 鹽酸的濃度／ mol/L 實驗完成時，鹽酸 消耗的體積／ mL 待測 NaOH溶液的體積／ mL 1 2 3 [學生板演，教師講評 ] [歸納總結 ]： 這節(jié)課我們主要學習了中和滴定的操作步驟。 學生歸納總結 ： 1．中和滴定的原理：酸和堿恰好完全反應時，酸提供的 H+的物質的量和堿提供的 OH—的物質的量相等。 2．儀器：酸式、堿式滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺， 燒杯（膠頭滴管、容量瓶）注意：酸式、堿式滴定管①零刻度在上方；②滴定管可以讀到小數(shù) 點后兩位 藥品：標準液、待測液、指示劑（白紙）。 3．滴定前準備過程：滴定管檢漏→洗滌→標準液潤洗（或待測液潤洗）→裝液→排氣泡→調液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù) V(始 ) 錐形瓶的洗滌→裝液→滴加指示劑（ 2～ 3滴） 4．滴定方法： 右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色 30 秒，滴定至最終。 ：兩位小數(shù)。因一次實驗誤差較大，所以應取多次實驗的平均值 [布置作業(yè) ]： 課后做好配套練習 板書設計： 酸堿中和滴定 ： n（酸） =n（堿） 藥品：指示劑：酚酞或甲基橙，標準液，待測液。 定的操作過程 滴定前的準備：滴定管檢漏→洗滌→標準液潤洗（或待測液潤洗）→裝液→排氣泡→調液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù) V(始 ) ：右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色 30秒，滴定至最終。 教 后 反 思
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