滬科版化學(xué)高二上103酸堿中和滴定教案_(1)-資料下載頁(yè)
2024-11-30 12:17本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】教學(xué)用具：鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的氫氧化鈉，酚酞，25mL酸式滴定管，25mL堿式滴定管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，滴定管夾，燒杯，白紙。們回憶一下中和滴定的原理并以一元酸與一元堿反應(yīng)為例說(shuō)明其計(jì)算依據(jù)。獲得較準(zhǔn)確的測(cè)量結(jié)果，要清楚酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)是什么？一下實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵環(huán)節(jié)及認(rèn)識(shí)一下中和滴定中所用到的儀器和藥品。③堿式滴定管下端為一段橡皮管，中間有玻璃珠；瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高。②、錐形瓶?jī)?nèi)有蒸餾水，對(duì)滴定結(jié)果無(wú)影響。：右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色30秒，滴定至最終。
【正文】 鹽酸的濃度／ mol/L 實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，鹽酸 消耗的體積／ mL 待測(cè) NaOH溶液的體積／ mL 1 2 3 [學(xué)生板演，教師講評(píng) ] [歸納總結(jié) ]： 這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了中和滴定的操作步驟。 學(xué)生歸納總結(jié) ： 1．中和滴定的原理：酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，酸提供的 H+的物質(zhì)的量和堿提供的 OH—的物質(zhì)的量相等。 2．儀器：酸式、堿式滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺(tái)， 燒杯（膠頭滴管、容量瓶）注意：酸式、堿式滴定管①零刻度在上方；②滴定管可以讀到小數(shù) 點(diǎn)后兩位 藥品：標(biāo)準(zhǔn)液、待測(cè)液、指示劑（白紙）。 3．滴定前準(zhǔn)備過(guò)程：滴定管檢漏→洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（或待測(cè)液潤(rùn)洗）→裝液→排氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù) V(始 ) 錐形瓶的洗滌→裝液→滴加指示劑（ 2～ 3滴） 4．滴定方法： 右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色 30 秒，滴定至最終。 ：兩位小數(shù)。因一次實(shí)驗(yàn)誤差較大，所以應(yīng)取多次實(shí)驗(yàn)的平均值 [布置作業(yè) ]： 課后做好配套練習(xí) 板書(shū)設(shè)計(jì)： 酸堿中和滴定 ： n（酸） =n（堿） 藥品：指示劑：酚酞或甲基橙，標(biāo)準(zhǔn)液，待測(cè)液。 定的操作過(guò)程 滴定前的準(zhǔn)備：滴定管檢漏→洗滌→標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗（或待測(cè)液潤(rùn)洗）→裝液→排氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)并記錄數(shù)據(jù) V(始 ) ：右手持瓶頸，左手把管控，兩眼緊盯瓶，變色 30秒，滴定至最終。 教 后 反 思
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