滬科版化學(xué)高二上92元素周期表教案1-資料下載頁
2024-12-01 03:48本頁面
【導(dǎo)讀】的歷程，并以此來引導(dǎo)自己的實踐，同時促使他們逐漸形成為科學(xué)獻身的高貴品質(zhì)。、同位素及元素相對原子質(zhì)量的測定有常識性的認(rèn)識。那么，有沒有一種工具可以把我們已知的一百多種元素之間的這種周期性很好。這樣，就可以得到一個表，這個表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我們把元素周期表中的每一個橫行稱作一個周期，每一個縱行稱作一族。7周期稱為不完全周期，因為一直有未知元素在發(fā)現(xiàn)。［請大家根據(jù)自己繪制的元素周期表，完成下表內(nèi)容。［生］零族元素均為稀有氣體元素。族元素，共六十多種元素，通稱為過渡元素。［師］元素的性質(zhì)主要是由元素原子的最外層電子數(shù)決定的。隨著相對原子質(zhì)量的遞增而呈周期性的變化。從1789年拉瓦錫提出將元素分為四類，到1869年門捷列夫提出元素周期律為止，先。測定原子序數(shù)，并提出周期律的真正基礎(chǔ)是原子序數(shù)而不是原子量。在研究周期律，周期表也出現(xiàn)了多種形式，如維爾納長式周期表、波爾塔式表等。
【正文】 ，各種同位素所占的原子百分比一般是不變的。我們平常所說的某種元素的相對原子質(zhì)量，是按各種天然同位素原子 ［ ［生］同位素的相對原子質(zhì)量應(yīng)是將原子的真實質(zhì)量與 126 C 質(zhì)量的 1/12 相比較所得的數(shù)值。 ［師］對。如 188 O的相對原子質(zhì)量可以通過以下數(shù)值求出。 ［投影展示］已知一個 188 O的質(zhì)量為 1026 kg，一個 126 C的質(zhì)量為 1026 kg， 188 O的相對原子質(zhì)量 = 2626???? 12= ［師］這樣，只要我們知道了某元素的各種同位素的相對原子質(zhì)量，及在自然界中各同位素的原子百分?jǐn)?shù)，就可以利用下式求出該元素的相 ［講解并板書］ A=A1 a1%+A2 a2%+ A A A2?? a1%、 a2%?? ［投影并講解］已知氯元素有兩種天然同位素： 3517 Cl和 3717 Cl 符號 同位素的相對原子質(zhì)量 3517 Cl % 3717 Cl % 則氯元素的相對原子質(zhì)量 = %+ %= ［師］在數(shù)值上，同位素的相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，我們平常做題時，常用質(zhì)量 銅有兩種天然同位素 6329 Cu和 6529 Cu，已知銅的相對原子質(zhì)量是 ，則 6329 Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 ( ) % % % % 解：設(shè) 6329 Cu含 x% 則 6529 Cu為 (1x%) 依題意： 63 x%+65 (1x%)= x=75% 故選 A ［師］在元素周期表上，氫元素的相對原子質(zhì)量是 ，這個數(shù)值是怎樣算出來的？ ［生］是根據(jù)氫的三種同位素 11 H、 21 H、 31 H的相對原子質(zhì)量及它們在自然界的原子百分 ［投影展示］經(jīng)過研究和實踐，國際上一致同意以一種碳原子 (核內(nèi)有 6 個質(zhì)子和 6 個中子的碳原子 )的質(zhì)量的 1/12(約 1027千克 )作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得 ［問］結(jié)合我們剛剛學(xué)過的知識，分析：上述相對原子質(zhì)量是否就是元素的相對原子質(zhì) ［師］大家對本節(jié)課的知識理解得很好。隨著現(xiàn)代科技水平的提高，原子量的數(shù)值越來 相對原子質(zhì)量的測定對于化學(xué)的發(fā)展起著十分重要的作用。然而，這種重要的科學(xué)數(shù)據(jù)，近兩個世紀(jì)以來多為西方發(fā)達(dá) 值得我們自豪的是：我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授在測定元素相對原子質(zhì)量方面譜寫了新的篇章。他精確地測定了銦、銥、銻、銪、鈰、鉺、鍺的相對原子質(zhì)量，并被國際原子量委員會采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。其中在鍺的相對原子質(zhì)量的測定上，貢獻尤為突 請大家參看課本 P108閱讀資料《張青蓮教授為元素相對原子質(zhì)量的測定做出了卓越貢獻》 ［學(xué)生活動］ ［教師可根據(jù)課堂時間的具體情況，向?qū)W生介紹張青蓮教授的情況及相對原子質(zhì)量測定方面的知識，見備課資料］ ( ) H2 CO2 D. 3517 Cl與 3717 Cl 答案： D m，中子數(shù)為 n，則下列論斷正確的是 ( ) A. m+n W g，此原子的質(zhì)量為 (m+n)W g D. 答案： A 3. ①原子是不能再分的粒子。②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同。③原子是微小 從現(xiàn)代的觀點來看，你認(rèn)為這三個論點中不正確的是 ( ) ③ ①③ ②④ D. ［小結(jié)］本節(jié)課我們重點講解了核素、同位素的概念，以及元素相對原子質(zhì)量的計算方 ［布置作業(yè)］習(xí)題二、 2，三、 6 ［參考練習(xí)］ 168 o ?22 ，各數(shù)字所表示的意義是： 16 、 8 、 2 、 2 、 1 。 答案：氧原子質(zhì)量數(shù)；氧原子的核電荷數(shù) (或質(zhì)子數(shù) )；過氧離子帶 2個單位負(fù)電荷；氧原子數(shù)；氧元素化合價。 H2O和 D2O相比較，所含氧原子數(shù)之比為 ，式量之比為 ，質(zhì)量之比為 ；與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的質(zhì)量之比為 答案： 1∶ 1 9∶ 10 9∶ 10 1∶ 2 X的一種同位素 ab X，元素 Y的一種同位素為 cd Y，已知 a＞ c， b＞ d，則元素 X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系為 解答：因一種元素的相對原子質(zhì)量和該元素的幾種同位素的相對原子質(zhì)量及含量有關(guān)。a＞ c， b＞ d只能說明 ab X比 cd Y的相對原子質(zhì)量大，但不能說明 X元素和 Y元素相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系，故答案不能確定。 ●板書設(shè)計 第三節(jié) 元素周期表 (第三課時 ) 四、 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。 － 1 O： 168 O 178 O 188 O C： 126 C 136 C 146 C U： 23492 U 23592 U 23892 U Cl： 3517 Cl、 3717 Cl A=A1 a1%+A2 a2%+ A A A2 a1%、 a2%??為同位素的原子百 ●教學(xué)說明 本節(jié)課設(shè)計的主要結(jié)構(gòu)是： (從初中學(xué)過的相對原子質(zhì)量的知識進行 )激疑； (通過所學(xué)的新知識進行 )析疑； (新舊知識結(jié)合而最終 ) 本課時的內(nèi)容是建立在初中所學(xué)相對原子質(zhì)量、元素等概念的基礎(chǔ)上的，課上采取啟發(fā)、誘導(dǎo)、探究、比較等教學(xué)方法，旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維能力，并激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣，讓他們在學(xué)習(xí)的過程中真正明白：高中知識是對初中知識的延伸和發(fā)展，也使他們的認(rèn)識得以 課上最好能有時間介紹張青蓮教授的事跡及元素相對原子質(zhì)量測定的 有關(guān)知識。這樣，既可
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