滬科版化學(xué)高二上92元素周期律總結(jié)-資料下載頁(yè)
2024-12-01 03:47本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】除第1周期外，其他周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小；同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。是鈉原子，最小的是氯原子；第六主族中氧原子半徑最小。離子半徑先比較核外電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，則半徑越大，若電子層數(shù)相同，則比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)小的離子半徑大。離子半徑大于氫離子，而鈉離子半徑小于氯離子半徑，因?yàn)槿吆送怆娮訉訑?shù)分別是氫離子0，鈉離子2，氯離子3，而鈉離子和氟離子。除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無(wú)正價(jià)，氧無(wú)+6價(jià)，同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；元素非金屬性越強(qiáng)，其和氫氣反應(yīng)的條件要求越低，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。
【正文】 序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來(lái)確定。最后的差數(shù)就是族序數(shù)，差為 10 時(shí)為 VIII族，差數(shù)大于 10 時(shí)，則再減去 10，最后結(jié)果為族序數(shù)。 2. 簡(jiǎn)單的說(shuō)來(lái)，除稀有氣體外，右上角的元素（氟）非金屬最強(qiáng)，左下角的元素（銫（ 鈁 為放射性元素，一般不做考慮））金屬性最強(qiáng)。金屬性強(qiáng) 失電子能力強(qiáng) 還原性強(qiáng) 金屬活潑性強(qiáng) 反應(yīng)條件要求低 最 高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的堿堿性強(qiáng) 金屬性強(qiáng) 得電子能力強(qiáng) 氧化性強(qiáng) 非金屬活潑性強(qiáng) 反應(yīng)條件要求低 形成氣態(tài)氰化物越穩(wěn)定 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸酸性強(qiáng)
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