滬科版化學高二上82鋁和鋁合金的崛起第一課時教案-資料下載頁
2024-12-01 03:47本頁面
【導讀】①了解Al的有關常識及物理性質；②掌握Al的化學性質；③學會書寫Al與各物質反應的化學方程式，知道各反應的反應現象及條件；①學習以實驗為基礎的探究方法。得出結論的思維方法。①在實驗探究的過程中，樹立嚴謹的科研態(tài)度，實事求是地記錄實驗現象；②在邊做邊學的過程中，體會化學實驗探究過程中的樂趣。金屬Al片（學生用）、砂皮、硝酸汞溶液、鑷子、濾紙。屬鋁可能有的其他性質。以前學習元素化合物都是從結構入手，然后是性質分析，再到其用途和制備等方面的歸納，然后由此向外發(fā)散，探索在鋁的用途中是如何體現其結構、性質、用途三者之間的聯(lián)系的。[講述]今天我們要開始新一章節(jié)的學習——鋁和鋁合金的崛起。對較高，分別為熔點℃和沸點2467℃。來回顧一下在“鐵”這一章節(jié)學過的有關合金的知識。砂中，這個熔融物是金屬鐵。到，原本是氧化鐵中的氧原子被鋁原子占有而被還原，由此可見，有很多的應用，例如：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬等。
【正文】 的 Al2O3是一種致密的氧化膜，它覆蓋在金屬鋁的表面，防止了氧氣將金屬鋁進一步氧化，因此，它也是金屬鋁的保護膜。 [提問 ]既然 Al 能夠容易地被氧氣氧化，那它易被其他具有氧化性的物質氧化嗎？請大家回憶一下，我們曾學過具有強氧化性的兩 種酸，即濃硫酸、濃硝酸，他們能使 Al 氧化嗎？ [解答 ]Al 在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化反應，表明生成一層致密的氧化膜防止氧化性物質與其內部的 Al 反應。但是我們要知道，Al 在熱的濃酸中還是能被氧化的，所以大家一定要注意條件。同樣我們之前學的一種金屬 Fe，它也能在冷的濃酸中鈍化。 [講述 ]金屬鋁除了能跟氧化鐵、氧氣反應之外，它還能跟其他非金屬反應，我們可以看一下，鋁和硫、碘的反應。另外，作為一種活潑金屬，它也能和酸發(fā)生反應，大家來回憶一下初中我們學習的金屬活動性順序，鋁是不是排在氫的前面？由此也就印證了鋁能和 酸反應的事實。 [提問 ]請同學上黑板寫一下鋁和各種酸的反應方程式（鋁和稀鹽酸、稀硫酸）。 [講述 ]類似于其他活潑金屬，金屬 Al 可以與酸進行反應，置換出酸中的 H+生成 H2。以鹽酸為例，其化學反應方程式為（ PPT）。但是和其他活潑金屬不同的是， Al 還能與強堿和水反應，同時也能夠放出 H2。 [提問 ]我們所知道的強堿有哪些？（ KOH、 NaOH?） [講述 ]那么，鋁和強堿反應的化學方程式是怎樣的呢？我們來看一下（ [板書 ]與強堿反應： ??? ???? ? 222 32222 HNa Al OOHNa O HAl ）反應中生成的 NaAlO2 叫做偏鋁酸鈉，相應的帶一個負電荷的 AlO2叫做偏鋁酸根 。我們把既能與酸發(fā)生反應，又能與堿發(fā)生反應的性質稱為物質的兩性。同時，金屬 Al 還有一個特殊的反應，它可以與熱水發(fā)生反應同樣也產生 H2。（ PPT）。 [提問 ]下面老師有一些問題要和同學們一起解決，來看一下，請同學們用本節(jié)課學到的相關知識來解釋下列生活現象。（ PPT）現象一、現象二、現象三。 Al的化學性質的講授 [討論 ]請同學四人為一小組進行討論并給予解答。 總結：結構決定性質，性質決定用途
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