鎂和鋁第一課時-資料下載頁
2024-11-09 09:38本頁面
【導讀】在整個金屬中自由移動。①常溫下，單質(zhì)都是固體，汞除外；金——色，銅——色，鉍——色，③不同金屬熔沸點，硬度差別較大；金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑥良好的延展性。⑦金屬單質(zhì)在化學反應(yīng)中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。有——————。原子易失去電子的原因。合物反應(yīng)，說明理由并寫出反應(yīng)方程式？的熱量和耀眼的白光，生成氧化物。以鎂鋁都有抗腐蝕的性能。光澤，其原因是什么？做耐火材料嗎，為什么？把CO2中的C還原？Fe2O3和MnO2、V2O5等物質(zhì)反應(yīng)？實驗：4-4，觀察現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論，
【正文】 +4價的，思考鎂是否可以把 CO2中的 C還原？ 2Mg+CO2==2MgO+C 高溫 問：相同質(zhì)量的 Mg分別在空氣中，純氧氣中， CO2中燃燒，質(zhì)量增加最多的是什么？ Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2 2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2 熱水 沸水 鋁與金屬氧化物的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 從氧化還原的角度分析，鋁單質(zhì)能否和Fe2O3和 MnO V2O5等物質(zhì)反應(yīng)？ 實驗： 44，觀察現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論，寫出化學方程式。 2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高溫 高溫 高溫 鎂鋁都是活潑金屬，都以化合態(tài)存在于自然界。
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